【題目】苯乙酸(C6H5CH2COOH)有多種同分異構(gòu)體,其中分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有(  )種

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】D

【解析】苯乙酸(C6H5CH2COOH)的同分異構(gòu)體中含有酯基和苯環(huán),說明滿足條件的有機物的苯環(huán)上含有取代基-CH3-OOCH-OOCCH3-COOCH3-CH2OOCH①取代基為-CH3-OOCH時,存在鄰、間、對三種同分異構(gòu)體;②取代基為C6H5-OOCCH3C6H5-COOCH3C6H5-CH2OOCH時,各存在一種同分異構(gòu)體,所以總共含有6種同分異構(gòu)體,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是


不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

NH4C1溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

B

(苯酚)

濃溴水

過濾

C

(甲苯)

KMnO4(酸化),NaOH溶液

分液

D

乙酸乙酯(乙酸)

KOH溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的應用廣泛。

(1)LiFePO4是鋰離子電池材料,畫出Fe2+的價層電子排布圖____________,其中PO43-的立體構(gòu)型是____________。

(2)化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率,下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。

①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________;

②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________

③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后,能使其水溶性得到有效改善,請簡述其原因:____________

(3)1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

如圖所示為NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:

①該晶胞中占有陰陽離子總數(shù)是____________;

②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pmO2-的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。(用含字母a、b的計算式表達)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一般情況下,前者無法決定后者的是

A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B. 弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小

C. 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D. 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學反應的熱效應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列化學用語的理解正確的是(  )

A. 比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

B. 電子式H既可以表示烴基,也可以表示氫氧根離子

C. 丙烯的最簡式可表示為CH2

D. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

AHCl、HBrHI穩(wěn)定性依次減弱

BNa、Mg、Al的原子半徑依次增大

CNaOHKOH、CsOH堿性依次增強

DLi、Na、KRb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )

AMnO2+4HCl() MnCl2+Cl2+2H2O

BHCl+AgNO3 AgCl+HNO3

CZn+2HCl ZnCl2+H2

D2HCl 電解 H2+Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請回答下列問題:

(1)C、H、N、O四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),寫出Fe2+的最外層電子排布式____。

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式___,CNO-中心原子的雜化方式為 ________。

(3)MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___(用化學式表示),的沸點比____(填“高”或“低”);原因是______________________.

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。

γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____,δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為____pm(列表達式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料,可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成:

已知:

(1)A→B的反應類型是__________;B的結(jié)構(gòu)簡式是____________

(2)C中含有的官能團名稱是__________;D的名稱(系統(tǒng)命名)__________。

(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體,分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))1個羥基,但不含—O—O—鍵,半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(4)BD合成PBS的化學方程式是__________________。

(5)下列關(guān)于A的說法正確的是________。

a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b.能與Na2CO3反應,但不與HBr反應

c.能與新制Cu(OH)2反應

d.1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案