7．漂白粉的有效成分是（　�。�
A．CaCl2 和Ca（ClO）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO3

分析 漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．

解答 解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)苯環(huán)與羥基或烷基之間的相互影響及其解釋正確的是（　　）
A．苯酚顯酸性，體現(xiàn)羥基對苯環(huán)的影響
B．苯與液溴反應(yīng)需加催化劑，苯本分與濃溴水混合即可反應(yīng)，體現(xiàn)苯環(huán)對羥基的影響
C．苯的硝化反應(yīng)只能生成硝基苯，甲苯的硝化反應(yīng)能生成三硝基甲苯，體現(xiàn)苯環(huán)對甲基的影響
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，體現(xiàn)苯環(huán)對甲基的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不屬于毒品的是（　�。�
A．嗎啡B．青霉素C．海洛因D．冰毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．需要加入氧化劑才能發(fā)生的變化是（　　）
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Cl-→Cl2D．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸鈉溶液中，過濾低溫干燥后得到10克沉淀．求次碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A．堿性氧化物   氧化鐵   FeOB．酸性氧化物   碳酸氣     C0
C．酸       硫酸     H2SD．鹽      純堿      Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．一定條件下，有反應(yīng)X（g）+2Y（g）?nZ（g），△H=QkJ/mol（n為正整數(shù)），在體積為2L的密閉容器中，充入1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)，2min鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合物中X為0.8mol，則以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑，橡膠硫化劑（C14H10O4，CAS號為94-36-0）已被禁用．下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4，的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：
②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同．
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的名稱為苯，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）反應(yīng)①～④中屬于取代反應(yīng)的有①②④；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）某物質(zhì)E為漂白劑（C14H10O4，）的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有6種；
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰．
（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：
A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體；如圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-．

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