15．需要加入氧化劑才能發(fā)生的變化是（　�。�
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Cl-→Cl2D．Fe3+→Fe2+

分析 需要加入氧化劑才能發(fā)生，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，則還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑發(fā)生，故B不選；
C．Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C選；
D．Fe元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑發(fā)生，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化劑、還原劑中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a．
a．v正＞v逆     b．v正=v逆     c．v正＜v逆    d．無(wú)法判斷
（5）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知由某難溶物形成的液溶膠呈黃色．
（1）用激光筆照射該膠體時(shí)，與光束垂直的方向可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）向該膠體中加入明礬（與該膠體不反應(yīng)）的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀；
（3）用該膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽(yáng)極附近顏色加深，表明該膠體粒子帶負(fù)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Al（OH）3膠體C．鹽酸D．KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水．則原固體物質(zhì)的組成是（　　）
A．Na2O2與Na2OB．Na和NaOH量C．Na和Na2OD．Na2O2和Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉
D．向同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都能顯紅色，碳酸氫鈉溶液的顏色淡一些

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．漂白粉的有效成分是（　　）
A．CaCl2 和Ca（ClO）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向50g FeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為（　　）
A．4.6gB．4.1gC．6.9gD．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
B．電解飽和食鹽水制造燒堿時(shí)，采用離子交換膜可防止氯氣進(jìn)入陰極室
C．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器的目的是利用SO2催化氧化時(shí)放出的熱量
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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同步練習(xí)冊(cè)答案