化學(xué)鍵 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
鍵能/(kJ•mol-1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
分析 (1)Si原子核外電子數(shù)為14,基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p2,據(jù)此解答;
(2)硅在自然界中,無游離態(tài),以化合態(tài)存在;
(3)硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體,硅原子之間以共價鍵結(jié)合.在金剛石晶體的晶胞中,每個面心有一個碳原子(晶體硅類似結(jié)構(gòu)),則面心位置貢獻的原子為 6×$\frac{1}{2}$=3個;
(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4、NH3和MgCl2;
(5)①鍵能越小,化學(xué)鍵越不穩(wěn)定;
②鍵能越小,化學(xué)鍵越不穩(wěn)定,反應(yīng)傾向于形成穩(wěn)定性更強方向進行;
(6)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44-)為正四面體結(jié)構(gòu),所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;根據(jù)圖(b)的一個結(jié)構(gòu)單元中含有1個硅、3個氧原子,化學(xué)式為SiO32-;3)Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4、NH3和MgCl2.
解答 解:(1)Si原子核外電子數(shù)為14,基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p2,電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9、電子數(shù)為4,
故答案為:M;9;4;
(2)硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等形式存在,故答案為:二氧化硅;
(3))硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體,硅原子之間以共價鍵結(jié)合.在金剛石晶體的晶胞中,每個面心有一個碳原子(晶體硅類似結(jié)構(gòu)),則面心位置貢獻的原子為 6×$\frac{1}{2}$=3個;
故答案為:共價鍵;3;
(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4、NH3和MgCl2,化學(xué)方程式:Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;
故答案為:Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;
(5)①由表中數(shù)據(jù)可知,C-C鍵和C-H鍵較強,所形成的烷烴穩(wěn)定.而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成,
故答案為:C-C鍵和C-H鍵較強,所形成的烷烴穩(wěn)定.而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成;
②由表中數(shù)據(jù)可知,C-H鍵的鍵能大于C-O鍵,C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定.而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵,所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵,
故答案為:C-H鍵的鍵能大于C-O鍵,C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定.而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵,所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵;
(6)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44-)為正四面體結(jié)構(gòu),所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;
根據(jù)圖(b)的一個結(jié)構(gòu)單元中含有1個硅、3個氧原子,化學(xué)式為SiO32-;
故答案為:sp3;1:3;SiO32-.
點評 本題主要考查了基態(tài)原子的核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式的書寫、雜化軌道、化學(xué)鍵等知識,題目難度中等,注意鍵能對物質(zhì)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的影響.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量 | |
B. | 電解飽和食鹽水制造燒堿時,采用離子交換膜可防止氯氣進入陰極室 | |
C. | 硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器的目的是利用SO2催化氧化時放出的熱量 | |
D. | 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | FeO與稀硝酸反應(yīng):FeO+2H+═Fe2++H2O | |
B. | (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ | |
C. | 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl- | |
D. | 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溫度高于25℃ | |
B. | 由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/L | |
C. | 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 | |
D. | 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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