在同溫同壓下,容器甲中盛有H2,容器乙中盛有NH3,若使它們所含的原子總數(shù)相等,則甲、乙兩個(gè)容器的容積之比是( 。
A、2:1B、1:2
C、2:3D、1:3
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:假設(shè)含有原子為1mol,結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算氫氣、氨氣的物質(zhì)的量,相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,而氣體體積等于容器的容積,進(jìn)而確定容器容積之比.
解答: 解:假設(shè)含有原子為1mol,則氫氣物質(zhì)的量為0.5mol,氨氣物質(zhì)的量為0.25mol,
相同條件下,氫氣與氨氣的體積之比=0.5mol:0.25mol=2:1,
氣體體積等于容器的容積,故甲容器與乙容器的容積之比為2:1,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律等,比較基礎(chǔ),注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、常溫下,某難溶物的Ksp為2.5×105
B、反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
C、NH3?H2O溶液加水稀釋后,溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值減小
D、常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體:

①在步驟a中,還需要通入氧氣和水,其目的是
 

②在保溫去鐵的過(guò)程中,為使Fe3+沉淀完全,根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的pH值應(yīng)保持在
 
范圍.調(diào)節(jié)pH值時(shí),可以向溶液中加入的試劑是
 

(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③在操作Ⅰ之前,對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1,其目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)
 

④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是
 

(2)圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO32?nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃左右對(duì)應(yīng)不同的晶體),下列說(shuō)法正確的是
 

a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c.按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO32?3H2O
d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30°C以下,可以析出Cu(NO32?6H2O晶體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)在兩個(gè)容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol,甲容器在500℃時(shí)達(dá)到平衡,壓強(qiáng)為原來(lái)的75%,乙容器在700℃時(shí)達(dá)到平衡,B的轉(zhuǎn)化率為30%.
(1)計(jì)算甲容器中A的轉(zhuǎn)化率.
(2)判斷該反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2.16g X2O5中含有0.1mol O,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為(  )
A、21.6B、28
C、14D、31

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng),其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng),最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物,則原烴為( 。
A、C4H6
B、C3H4
C、C3H6
D、C2H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列儀器:①集氣瓶  ②量筒  ③試管  ④坩堝  ⑤蒸發(fā)皿  ⑥容量瓶  ⑦燒瓶,能用酒精燈直接加熱的是( 。
A、②③⑤B、③⑥⑦
C、①③④D、③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng),若加入某種鹽,銅粉可以逐漸溶解,則不符合此條件的是( 。
A、FeCl3
B、NaHSO4
C、FeSO4
D、AgNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH.有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下:CH3COOC2H5為77.1℃;C2H5OH為78.3℃;C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃;CH3COOH為118℃.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下:在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合,然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾.由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品.
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制:
(1)反應(yīng)中加入的乙醇是過(guò)量的,其目的是
 

(2)邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾的目的是
 

(3)為除去其中的醋酸,可向產(chǎn)品中加入
 
(填字母).
A.無(wú)水乙醇      B.碳酸鈉粉末      C.無(wú)水醋酸鈉
(4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液,振蕩,分離,其目的是
 

(5)然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉,振蕩,其目的是
 

最后,將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi),再蒸餾,棄去低沸點(diǎn)餾分,收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案