Question

可逆反應A（g）+B（g）?C（g）在兩個容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時達到平衡，壓強為原來的75%，乙容器在700℃時達到平衡，B的轉化率為30%．
（1）計算甲容器中A的轉化率．
（2）判斷該反應的正方向是放熱反應還是吸熱反應．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學平衡三段式列式計算，其他壓強之比等于物質(zhì)的量之比，轉化率=

消耗量

初始量

×100%，
（2）根據(jù)反應在700℃時B的轉化率以及在500℃時B的轉化率來判斷平衡的移動方向，確定反應熱的變化．

解答： 解：（1）設甲容器A的變化量是x，
           A（g）+B（g）?C（g）
 初始量：1      1      0
變化量：x      x       x
平衡量：1-x     1-x      x
甲容器在500℃時達到平衡，壓強為原來的75%，則

1-x+1-x+x

2

=

75

100

，解得x=0.5，所以甲容器中A的轉化率=

0.5

1

×100%=50%，
答：甲容器中A的轉化率是50%；
（2）甲容器在500℃時達到平衡，B的轉化率是50%，乙容器在700℃時達到平衡，B的轉化率為30%，說明升高溫度，平衡逆向進行，所以反應是放熱反應，
答：該反應的正方向是放熱反應．

點評：本題考查了化學平衡的計算分析，轉化率、平衡常數(shù)概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．