Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫下，某難溶物的K_sp為2.5×10⁵
• B、反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• C、NH₃?H₂O溶液加水稀釋后，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值減小
• D、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A．常溫下，難溶物的溶度積常數(shù)較��；
B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于有△H-T△S；
C．加水稀釋促進(jìn)NH₃?H₂O電離，則n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）減�。�
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答： 解：A．常溫下，難溶物的溶解度很小，所以其溶度積常數(shù)較小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物中有氣體，生成物中沒有氣體，故△S＜0，若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)NH₃?H₂O電離，則n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）減小，同一溶液體積相等，所以溶液中

c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

的值減小，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，則pH=5的鹽酸和氯化銨，氯化銨中水的電離程度大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)電離、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、水電離的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、影響水的電離平衡的因素等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大．