下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、催化劑都不參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量、組成和性質(zhì)都保持不變
C、應(yīng)用蓋斯定律，可間接計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱
D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點(diǎn)大小關(guān)系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),含有氫鍵的物質(zhì),用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,催化劑的作用
專(zhuān)題：基本概念與基本理論
分析：A．飽和溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；
B．催化劑可能參加反應(yīng)；
C．蓋斯定律是反應(yīng)的焓變與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，某些反應(yīng)不易控制，反應(yīng)熱可以利用蓋斯定律設(shè)計(jì)過(guò)程計(jì)算得到；
D．氫化物中含有分子間氫鍵的沸點(diǎn)較高，沒(méi)有氫鍵的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．
解答： 解：A．在一定溫度下，飽和溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，即AgCl的溶度積常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑可能參加反應(yīng)，但是反應(yīng)前后質(zhì)量、組成和性質(zhì)都保持不變，如乙醇的催化氧化中，Cu作催化劑，但是Cu參加反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程為：2Cu+O2=2CuO，CH3CH2OH+CuO
加熱
CH3CHO+H2O+Cu，故B錯(cuò)誤；
C．蓋斯定律是反應(yīng)的焓變與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，某些反應(yīng)不易控制，反應(yīng)熱可以利用蓋斯定律設(shè)計(jì)過(guò)程計(jì)算得到，如CO燃燒的反應(yīng)熱難以測(cè)定，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故C正確；
D．氫化物中含有分子間氫鍵的沸點(diǎn)較高，NH3分子間存在氫鍵沸點(diǎn)最高，SbH3、AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以第VA族氫化物的沸點(diǎn)大小關(guān)系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，主要涉及了溶度積常數(shù)、催化劑、蓋斯定律、氫化物的沸點(diǎn)比較，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨的主要反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）（放熱反應(yīng)）．下圖是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖，回答下列問(wèn)題：

①上述流程示意圖中的催化劑是
 
．
②熱交換器的作用是
 
（選填編號(hào)）．
a．提高N2的轉(zhuǎn)化率      b．充分利用能源，降低成本      c．提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
③沿X路線進(jìn)入壓縮機(jī)的物質(zhì)是未反應(yīng)的N2和H2，循環(huán)的目的是
 
．
④寫(xiě)出一種以氨為原料生產(chǎn)的氮肥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（　　）
A、證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀--淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
B、鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C、將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，證明BaSO3難溶于硝酸
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課題組研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率及影響因素，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．
已知：①可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反應(yīng)溫度：25℃、35℃．請(qǐng)完成下列填空：
（1）盛裝稀硫酸溶液的儀器名稱是
 
．
（2）可用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，該組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)補(bǔ)充完成表格中的空白．
編號(hào)反應(yīng)速率表達(dá)式的定義反應(yīng)速率表達(dá)式反應(yīng)速率單位
①單位時(shí)間內(nèi)Zn2+物質(zhì)的量濃度的增加量v（Zn2+）=
△c(Zn2+)
△t
mol/（L?min）
②
 
 
 
（3）該組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畛浔砀裰械目瞻祝?br />
編號(hào)鋅的形狀鋅的規(guī)格硫酸的濃度反應(yīng)溫度實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
①塊狀純鋅1mol/L25℃Ⅰ．實(shí)驗(yàn)①和②研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)②和③研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)③和④研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響；
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)④和⑤研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響
②顆粒狀純鋅1mol/L25℃
③顆粒狀純鋅25℃
④顆粒狀2mol/L25℃
⑤顆粒狀粗鋅2mol/L35℃
…
（4）該組同學(xué)用足量鋅與2mol/L硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣體積與時(shí)間關(guān)系如圖2所示，則該反應(yīng)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)段是
 
（填序號(hào)），該反應(yīng)時(shí)段內(nèi)速率最快的原因可能是
 
．
①0-1min時(shí)段內(nèi)   ②1-4min時(shí)段內(nèi)   ③4-6min時(shí)段內(nèi)
（5）通過(guò)以上探究，該課題組還得出以下結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅要快．分析原因是粗鋅中含雜質(zhì)銅，在稀硫酸中發(fā)生了原電池反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生原電池時(shí)的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 
；正極：
 
；電池總反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在400℃時(shí)，將SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的VL密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（2S2+O2?2SO3），2分鐘時(shí)容器中剩下2molSO2和12molO2．則：
（1）2分鐘內(nèi)生成的SO3的物質(zhì)的量是
 
，SO2起始的物質(zhì)的量是
 
．
（2）2分鐘內(nèi)以SO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．欲探討發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問(wèn)題，近代科技常用同位素示蹤原子法．如有下列反應(yīng)：2R-14CH═CH-R′
一定條件
R-14CH═CH-R+R′-14CH═CH-R′

可以推知，物質(zhì)發(fā)生此反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是（　　）
A、①④B、①③C、②D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，其相互關(guān)系如下：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是
 
；C中含有的陽(yáng)離子是
 
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（3）寫(xiě)出A和D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）實(shí)驗(yàn)室中用圖1中裝置測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，溶液中c（Na+）=
 
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為
 
．
（4）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為2：1完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BA3-CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫(xiě)出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式
 
．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖（圖2）所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
 
；在t2時(shí)所得溶液的pH約為
 
．

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