下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（　�。�
A、證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀--淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B、鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C、將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，證明BaSO3難溶于硝酸
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,化學實驗方案的評價
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)；
B、Fe與鹽酸反應生成亞鐵離子，遇KSCN溶液不變色；
C、將SO2通入Ba（NO3）2溶液，反應生成硫酸鋇；
D、Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，導致溶液呈堿性．
解答： 解：A、二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯誤；
B、因Fe與鹽酸反應生成亞鐵離子，遇KSCN溶液不變色，則鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中可含鐵的氧化物，故B錯誤；
C、將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，不溶于硝酸，不能證明BaSO3難溶于硝酸，故C錯誤；
D、Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解呈堿性，加入氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，導致碳酸根離子水解程度減小，紅色褪去，可以驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，注重基礎知識的考查，題目難度不大，注意二氧化氮也能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-，利用如圖裝置進行實驗探究，下列說法正確的是（　　）
A、X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B、X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
C、X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護法
D、X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積比為11：8
B、分子個數(shù)之比為1：1
C、物質(zhì)的量之比為11：8
D、原子個數(shù)之比為12：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子，甲，乙兩同學共同進行如下實驗：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有氣泡產(chǎn)生同時有白色沉淀生成．
②將①過濾得到的白色沉淀洗滌再分成兩份，一份加鹽酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)沉淀能完全溶解．
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸，其產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量和所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示．
（1）根據(jù)以上實驗，原溶液中一定存在的離子是
 
，將一定存在的陰離子及物質(zhì)的量濃度填表（可不填滿也可補充）
陰離子種類
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．
為了檢驗該離子是否存在你的設計的方案是：
 
．
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：
 
．
（4）甲、乙兩同學分析溶液加鹽酸產(chǎn)生沉淀情況得出A-B生成沉淀為兩種，到底哪種離子先和鹽酸反應生成沉淀爭執(zhí)不下，他們查閱有關(guān)資料：H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，H2SiO3的電離常數(shù)：K1=1.7×10-10，K2=1.6×10-12，HAlO2的電離常數(shù)：K=6.3×10-13，Al（OH）3的電離常數(shù)：Kb1=1.4×10-9，
根據(jù)③中實驗結(jié)合資料按照反應順序逐步書寫出③中發(fā)生反應的離子方程式：
O→A：
 
．
A→B：
 
．
B→C：
 
．
C→D：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
 
．
（2）一定存在的物質(zhì)是：
 
．
（3）可能存在的物質(zhì)是：
 
．
（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：
 
．
（5）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價
 
．
（6）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應Zn-2e-═Zn2+還原反應2H++2e-═H2↑，據(jù)此，請將反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：
 
，還原反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ TETiO3）．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應的離子方程式為
 
．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
 
（填字母序號）．
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是
 
（填操作名稱）．
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳，則反應的離子方程式為
（5）利用圖2裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2-CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還
原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦．
①陽極所發(fā)生的反應為
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
 
．
（6）T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（假設生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、催化劑都不參與化學反應，反應前后質(zhì)量、組成和性質(zhì)都保持不變
C、應用蓋斯定律，可間接計算某些難以直接測量的反應熱
D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點大小關(guān)系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應的化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．試回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應是否屬于氧化還原反應？
 
（選填“是”或“否”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
；上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)是硫酸、鐵和
 
．
（3）二氧化鈦與氯氣、過量焦炭反應生成TiCl4和
 
氣體．
（4）反應TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是：
 
．
（5）寫出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學方程式：
 
．
（6）如果取鈦鐵礦A噸，生產(chǎn)出鈦B噸（不考慮損耗），計算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）
 
．

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