在400℃時，將SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應（2S2+O2?2SO3），2分鐘時容器中剩下2molSO2和12molO2．則：
（1）2分鐘內生成的SO3的物質的量是
 
，SO2起始的物質的量是
 
．
（2）2分鐘內以SO2濃度變化表示的平均反應速率是
 
．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，設二氧化硫起始量為x，生成三氧化硫物質的量為y
              2SO2+O2?2SO3
起始量（mol）  x   14    0
變化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）依據(jù)上述計算得到；
（2）反應速率v=
△c
△t
計算；
解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，設二氧化硫起始量為x，生成三氧化硫物質的量為y
              2SO2+O2?2SO3
起始量（mol）  x   14    0
變化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）2分鐘內生成的SO3的物質的量是4mol，SO2起始的物質的量是6mol；
故答案為：4，6；
（2）2分鐘內以SO2濃度變化表示的平均反應速率=
△n
V
△t
=
4mol
VL
2min
=
2
V
mol/L?min；
故答案為：
2
V
mol/L?min；
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　�。�
ABCD
噴灑液酚酞紫色石蕊酸性高錳酸鉀酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2CH2=CH2（g）NO2
預測的顏色變化變?yōu)榧t色最終褪色褪色無明顯變化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子，甲，乙兩同學共同進行如下實驗：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有氣泡產(chǎn)生同時有白色沉淀生成．
②將①過濾得到的白色沉淀洗滌再分成兩份，一份加鹽酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)沉淀能完全溶解．
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸，其產(chǎn)生沉淀物質的量和所加鹽酸體積關系如圖所示．
（1）根據(jù)以上實驗，原溶液中一定存在的離子是
 
，將一定存在的陰離子及物質的量濃度填表（可不填滿也可補充）
陰離子種類
物質的量濃度（mol/L）
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．
為了檢驗該離子是否存在你的設計的方案是：
 
．
（3）所用鹽酸的物質的量濃度是：
 
．
（4）甲、乙兩同學分析溶液加鹽酸產(chǎn)生沉淀情況得出A-B生成沉淀為兩種，到底哪種離子先和鹽酸反應生成沉淀爭執(zhí)不下，他們查閱有關資料：H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，H2SiO3的電離常數(shù)：K1=1.7×10-10，K2=1.6×10-12，HAlO2的電離常數(shù)：K=6.3×10-13，Al（OH）3的電離常數(shù)：Kb1=1.4×10-9，
根據(jù)③中實驗結合資料按照反應順序逐步書寫出③中發(fā)生反應的離子方程式：
O→A：
 
．
A→B：
 
．
B→C：
 
．
C→D：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ TETiO3）．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價．

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為
 
．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的
 
（填字母序號）．
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是
 
（填操作名稱）．
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳，則反應的離子方程式為
（5）利用圖2裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2-CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還
原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦．
①陽極所發(fā)生的反應為
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
 
．
（6）T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數(shù)是
 
．（假設生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為
 
．
裝置B中堿石灰的作用是
 
．
（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是
 
．
（3）裝置C的試管中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、催化劑都不參與化學反應，反應前后質量、組成和性質都保持不變
C、應用蓋斯定律，可間接計算某些難以直接測量的反應熱
D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點大小關系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等．請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為
 
．
（2）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母代號）
 
．
（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意①
 
②
 
③
 
．
（4）若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”），其原因是
 
．
（5）某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的
 
．
①裝置漏氣       ②濃鹽酸已變成稀鹽酸    ③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質   ⑤e接f                ⑥d接f．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液不用其它試劑就能區(qū)別開的是（　　）
A、BaCl2溶液和稀H2SO4
B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、K2CO3溶液和稀H2SO4
D、KI溶液和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）銅和濃硝酸反應的離子反應方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置．先關閉彈簧夾
 
（填a或b或c），再打開彈簧夾和
 
（填a或b或c）才能使NO2氣體充滿②試管．
（4）當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管．應如何操作．

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