二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）實驗室中用圖1中裝置測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
 
．
③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用圖2裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
 
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na+）=
 
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
考點：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）①根據(jù)分液漏斗的使用方法來回答；
②為確保實驗的準(zhǔn)確度，要保證二氧化硫和三氧化硫的量的測定準(zhǔn)確；
③根據(jù)質(zhì)量守恒計算出總的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)裝置D中三氧化硫的質(zhì)量可以計算出反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量，然后計算出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
（2）①二氧化硫具有氧化性，與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)；
②氯氣具有氧化性，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，可以通過檢驗硫酸根離子判斷二氧化硫具有還原性，需要排除干擾離子；
③反應(yīng)后的溶液為中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液中的電荷守恒進行解答．
解答： 解：（1）①分液漏斗的使用方法：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②為確保實驗的準(zhǔn)確度，要保證二氧化硫和三氧化硫的量的測定準(zhǔn)確，當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，可以讓裝置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的裝置吸收，
故答案為：使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③裝置D增加的質(zhì)量為mg，說明生成三氧化硫的質(zhì)量是mg，則轉(zhuǎn)化成三氧化硫的二氧化硫的物質(zhì)的量為：
mg
80g/mol
=
m
80
mol，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，根據(jù)質(zhì)量守恒，則吸收的二氧化硫的物質(zhì)的量為：
ng
233g/mol
=
n
233
mol，
所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：
m
80
m
80
+
n
233
×100%，
故答案為：
m
80
m
80
+
n
233
×100%；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的沉淀S，
故答案為：試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，該方法不合理；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用，該方案不合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液匯總出現(xiàn)硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下和氯水反應(yīng)生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，該方法合理，
故答案為：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
③將二氧化硫通入到盛有氫氧化鈉的試管c中，所得溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），溶液顯示中性，所以c（H+）=c（OH-），則：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），
故答案為：2c（SO32-）+c（HSO3-）．
點評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)及檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、催化劑都不參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量、組成和性質(zhì)都保持不變
C、應(yīng)用蓋斯定律，可間接計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱
D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點大小關(guān)系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO32-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O?NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4?Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3?Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（填編號）；
（2）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（4）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液不用其它試劑就能區(qū)別開的是（　�。�
A、BaCl2溶液和稀H2SO4
B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、K2CO3溶液和稀H2SO4
D、KI溶液和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組通過如圖2裝置探究SO2的性質(zhì)，根據(jù)實驗裝置圖．請回答：

（1）寫出生成SO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）證明SO2有漂白性的現(xiàn)象為
 
，寫出SO2氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（4）待通入足量的SO2充分反應(yīng)后，為了驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取少量反應(yīng)后溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）請在答題卷中畫出尾氣吸收裝置如圖1，并指明燒杯中所用試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．試回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？
 
（選填“是”或“否”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
；上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)是硫酸、鐵和
 
．
（3）二氧化鈦與氯氣、過量焦炭反應(yīng)生成TiCl4和
 
氣體．
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是：
 
．
（5）寫出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（6）如果取鈦鐵礦A噸，生產(chǎn)出鈦B噸（不考慮損耗），計算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　�。�
A、1B、3C、4D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成．
a．寫出A的電子式
 
．
b．寫出反應(yīng)①中直接產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為
 
．
c．A、D相遇形成的白煙所形成的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
d．有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體．你認(rèn)為能否達到目的？
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；說出B的一個重要用途
 
．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行．若C的溶液在空氣中暴露一定時間后，要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實驗方法是
 
．
（4）若A、D是常見單質(zhì)，A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案