【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體�；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明)。

(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑_______,反應(yīng)的離子方程式：______________。

②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。④U形管G的作用為______________。

【答案】H2 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ NaOH溶液 除去混合氣體中的SO2SO2+2OH-= SO32- 濃硫酸，除去水蒸氣; 無(wú)水硫酸銅粉末，檢驗(yàn)生成物中有水 裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色 防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)

【解析】

(1)隨著硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
(2)A是制取氣體的裝置，制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽，B裝置是除去.二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收;C裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用;E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F裝置無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成;G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)，以此解答該題。

(1)因?yàn)?/span>Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成氫氣，所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣，故答案為:H2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2即:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)A是制取氣體的裝置，制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽，B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用；E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F裝置無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成;G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)。

①B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收，其反應(yīng)方程式為SO2+2OH-= SO32-，故答案為:NaOH溶液;除去混合氣體中的SO2; SO2+2OH-= SO32-；
②D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用，F裝置無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，故答案為: 濃硫酸，除去水蒸氣; 無(wú)水硫酸銅粉末，檢驗(yàn)生成物中有水；

③E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F裝置無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，只要黑色變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，就證明是氫氣，故答案為:裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色;

④G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)，故答案為:防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲所示。

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為__________________。在元素周期表中銅位于_____區(qū)(填“s”、“P”、“d”或“ds”)

(2)C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(3)鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是___________，N原子的雜化類(lèi)型為_____________。

(4)如圖乙所示，Fe3O4．晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3．6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙與正八面體空隙數(shù)之比為___________，有_______________%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。

(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖丙)，已知O2-的半徑為a nm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(用a、NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.初步探究

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無(wú)色氣體，在試管口附近......；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng)，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很小（直徑在1～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。

③寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

II.查閱資料，繼續(xù)探究

查閱文獻(xiàn)：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。

①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成（又稱電解合成）H2O2，該方法的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電極a為陽(yáng)極，CEM為陽(yáng)離子交換膜

B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法

C.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+H+-2e-=HO2-

D.通過(guò)調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：

按下列要求寫(xiě)出：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)類(lèi)型是___。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用酸式滴定管取待測(cè)鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。

（3）滴定。當(dāng)___時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的計(jì)算的不合理之處：___。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(待測(cè)鹽酸)=___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過(guò)電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設(shè)計(jì)并完成如實(shí)驗(yàn)：

已知：固體B是一種單質(zhì)，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。

請(qǐng)回答：

（1）組成A的四種元素是__________，氣體E是__________。

（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是__________。

（3）藍(lán)色溶液D和乙醇反應(yīng)可獲得固體A，同時(shí)還生成一種常見(jiàn)的溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組為探究SO2與溶液的反應(yīng)，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：制備SO2，將SO2通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO2通入溶液中，得到無(wú)色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。

（2）若通入溶液中的SO2已過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)__________。

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