【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

【答案】C

【解析】

鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na～H2；

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為2Na2O2～O2；

2H2+O22H2O，氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2～O2。

將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na～2H2～O2～2Na2O2，所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2＝2：1，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，顯然只有C中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操 作

現(xiàn) 象

取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測(cè)溶液的pH

pH試紙變紅（約為4）


ⅰ．開始通入100 mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。

（2）pH≈4的原因是 （用化學(xué)用語表示）。

（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是 ；證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測(cè)①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學(xué)生猜測(cè)②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+將Br－氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)完成下列表格：

由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

a

取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩



Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+

b

取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩

CCl4層沒有明顯變化



c


CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色

Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是_______（填化學(xué)式，下同） ，氣體B的成分是_______。

（2）X溶液中一定存在的離子是______________。

（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：______________。

（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，室溫下的兩個(gè)連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

B. 反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

C. 開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同

D. 反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）試劑1為____________（填化學(xué)式），①～④轉(zhuǎn)化過程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化學(xué)式為__________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_____________；

（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，可制得鋁 _____________g；

（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________（填化學(xué)式）；

（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，其物質(zhì)的量之比是__________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________。

(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)____________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是( )

A. Na和O2 B. Cu和硝酸 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）合金中鎂的物質(zhì)的量為_______。

（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式：_______。

Ⅱ．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（1）生成Mg(OH)2的質(zhì)量為__________。

（2）X=_______；Y=_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案