【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售鹽酸的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用酸式滴定管取待測(cè)鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴___作指示劑。
(2)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。
(3)滴定。當(dāng)___時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(4)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的計(jì)算的不合理之處:___。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(待測(cè)鹽酸)=___mol/L。
【答案】酚酞 0.70 溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 第1組數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍棄 0.075
【解析】
(1)溶液由酸到堿,顏色由無色變?yōu)闇\紅色;
(2)滴定管中液面的下凹處位于0.70mL處;
(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,則滴定達(dá)到終點(diǎn)。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)太大,應(yīng)舍棄不用;根據(jù)c1=c2×V2/V1計(jì)算。
(1)酚酞遇到鹽酸,溶液為無色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí),溶液顯堿性,溶液顯淺紅色,用酚酞作指示劑時(shí),溶液顏色變化由淺到深便于觀察;
(2)滴定管中液面的下凹處位于0.70mL處,則體積為0.70mL;
(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,則滴定達(dá)到終點(diǎn)。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)太大,應(yīng)舍棄不用;V=(15.00+15.05+14.95)/4=15.00mL,根據(jù)c1=c2×V2/V1=0.1000mol/L×15.00mL/20.00mL=0.075mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的數(shù)目為0.1NA
B.3.1g乙二醇中含有羥基的數(shù)目為NA
C.5.85gNa37Cl中所含質(zhì)子總數(shù)為2.8NA
D.2.4g鎂條在足量的由N2和O2組成的混合氣體中完全燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA
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【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)。
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。
①裝置B中加入的試劑_______,反應(yīng)的離子方程式:______________。
②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。④U形管G的作用為______________。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則下列說法正確是
A. 原子序數(shù)由大到小為 Z >Y>X
B. 氫化物最穩(wěn)定的元素為Z
C. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Z
D. 原子半徑由大到小為 Y>Z>X
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )
A.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
C.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O
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【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:金屬鈉銀白色變灰暗變白色表面潮濕形成白色晶體形成白色粉末。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是( )
A.過程⑤最終形成的白色粉末是
B.過程④是氫氧化鈉溶液吸收空氣中的、水蒸氣形成了碳酸氫鈉晶體
C.過程③中,是因?yàn)闅溲趸c具有很強(qiáng)吸濕性,吸收空氣中的水分子,最后會(huì)完全溶解成溶液
D.整個(gè)變化過程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對(duì)于反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),使平衡體系縮小體積增加壓強(qiáng),顏色變深
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.棕紅色氣體NO2(2NO2N2O4)縮小體積加壓后,顏色先變深后變淺
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鐵粉放入稀硫酸溶液:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中:Cl2+H2O = H++Cl﹣+HClO
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