【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

B.標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A、1.06g碳酸鈉的物質的量為=0.01mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含鈉離子為0.02NA個，故A錯誤；

B、標準狀況下，酒精為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故28g混合氣體的物質的量為=1mol，故分子數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；

D、溶液的體積不明確，溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

（3）反應①的化學方程式為_________；

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。

（2）根據(jù)圖中有關數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反應進行到100s時，若只有一項條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

（6）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分數(shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

①標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L

②在Fe參與的反應中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA

③標準狀況下，11.2L Cl2溶于水轉移的電子總數(shù)為0.5NA

④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒

⑤常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA

⑥物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要22.4L(標準狀況)SO2氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應,鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學認為可能混有雜質。

(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結果的主要原因是_______________________(用化學方程式和必要的文字加以說明)。

(2)為證實相關分析,化學小組的同學設計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑_______,反應的離子方程式：______________。

②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是______________。④U形管G的作用為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔屬于不飽和鏈烴，易起加成、聚合、氧化反應。

完成下列填空：

（1）乙烯分子中的官能團是____。

（2）能與乙烯發(fā)生加成反應的物質是___（填寫編號）。

a．溴水 b．氧氣 c．氯化氫 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物為____。（寫結構簡式）

（4）寫出乙烯發(fā)生加聚反應的化學方程式___。

（5）實驗室制取乙炔的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是( )

A.鹽酸與碳酸鈣反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ =CaCO3↓+H2O

C.氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO-

D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應的離子方程式：H++OH－=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。根據(jù)如下工作原理圖，下列說法正確的是

A.電極Y為正極，電極反應式為：

B.若W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞溶液），則工作一段時間后a電極附近溶液變紅

C.若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質），W為CuSO4溶液，工作一段時間后減小

D.若a為銀棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則X電極消耗氫氣0.224L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。

（1）已知：

a.

b.2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1

①ΔH1 =___kJ·mol-1。

②寫出NO2氣體與SO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式____。

（2）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關反應的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

（資料：①反應Ⅰ和反應Ⅱ同時發(fā)生，②反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率）

請回答下列問題：

①下列反應過程能量變化示意圖正確的是____。

Ⅱ.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v—t圖像如圖甲所示，若其他條件不變，只在反應前加入合適的催化劑，其v－t圖像如乙所示。下列說法正確的是___。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大

Ⅲ.在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請回答下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3molL1、2molL1、1molL1時，則該反應的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

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