A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A原子最外層有5個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.請回答:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
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(2)物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有
 
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(3)寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
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(4)把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中(同溫同壓下),待液面穩(wěn)定后,容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL,則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為
 
分析:A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,則固體E為Na2O2,則B為O元素、C為Na元素;A的原子序數(shù)小于B,且A原子的最外層上有5個(gè)電子,則A為N元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和,則D原子M層電子數(shù)為8-2=6,核外電子排布為2、8、6,則D為S元素,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,則固體E為Na2O2,則B為O元素、C為Na元素;A的原子序數(shù)小于B,且A原子的最外層上有5個(gè)電子,則A為N元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和,則D原子M層電子數(shù)為8-2=6,核外電子排布為2、8、6,則D為S元素,
(1)A為N元素,其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HNO3
故答案為:HNO3;
(2)物質(zhì)E為Na2O2,所包含的化學(xué)鍵有:離子鍵和非極性共價(jià)鍵,
故答案為:離子鍵和非極性共價(jià)鍵;
(3)C、D兩元素形成的化合物為Na2S,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,其電子式為:精英家教網(wǎng),
故答案為:精英家教網(wǎng);
(4)把盛有48mL NO、NO2混合氣體的容器倒置于水中(同溫同壓下),待液面穩(wěn)定后,容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL,令NO2的體積為x mL,則:
3NO2+H2O=2HNO3+NO  體積減小
3              1     2
x mL               48mL-24mL=24mL,
故3:2=x mL:24mL,解得x=36,
故NO的體積為48mL-36mL=12mL,其體積分?jǐn)?shù)為
12mL
48mL
×100%=25%,
故答案為:25%.
點(diǎn)評:本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵、化學(xué)計(jì)算等,難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵,(4)中注意利用差量法可以簡化計(jì)算.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南寧一模)已知A、B、C、D為四種單質(zhì),常溫時(shí),A、B是氣體,C、D是固體且D顯淡黃色.E、F、G、H、I為五種化合物,E為氣體且極易溶于水成為無色溶液,F(xiàn)不溶于水,G溶于水得黃棕色溶液.這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(I)寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式
A
H2
H2
,B
Cl2
Cl2
,C
Fe
Fe
,D
S
S

(2)用電子式表示E的形成過程
;化臺物I的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
其空間構(gòu)型為
V型
V型

(3)寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl

(4)某工廠用B制漂白粉.為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉樣品2.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為:
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
.靜置,待完全反應(yīng)后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00ml.則該漂白粉樣品中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%
(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子.下列說法正確的是( 。

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