Question

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑：C＞A

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＜D

D．D元素形成的氧化物和氫氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氫氧化物

Answer 1

分析：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則A最外層電子數(shù)是4或6，為C或S元素，A的原子序數(shù)小于B，則A是C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的最外層電子數(shù)是3，D的原子序數(shù)大于B，所以D是Al元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)大于O而小于Al，則C是Na，再結(jié)合元素周期律來分析解答．

解答：解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則A最外層電子數(shù)是4或6，為C或S元素，A的原子序數(shù)小于B，則A是C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的最外層電子數(shù)是3，D的原子序數(shù)大于B，所以D是Al元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)大于O而小于Al，則C是Na，
A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，O原子含有2個(gè)電子層，Na原子含有3個(gè)電子層，所以原子半徑C＞A，故A正確；
B．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于C，所以氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞CH₄，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，C元素的金屬性大于D，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D，故C錯(cuò)誤；
D．D是Al元素，C是Na元素，C的氫氧化物是氫氧化鈉，氧化鋁和氫氧化鋁都能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以二者能溶于氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律來分析解答，并會(huì)靈活運(yùn)用知識解決問題，難度中等．