Question

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、原子半徑：C＞A

B、離子半徑：D＞B

C、非金屬性：A＞B

D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D

Answer 1

分析：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為氧元素；A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，故A為C元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Al元素；C原子最外層只有一個(gè)電子，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故C為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為氧元素；A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，故A為C元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Alg元素；C原子最外層只有一個(gè)電子，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故C為Na元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C，故A正確；
B．Al³⁺、O^2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Al³⁺＜O^2-，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞C，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Al，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH＞Al（OH）₃，故D正確，
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解掌握元素周期律．