Question

下列說法中不正確的是（　　）

• A、1 mol 氧氣中含有12.04×10²³個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
• B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
• C、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
• D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍，根據(jù)N=nN_A計(jì)算O原子數(shù)目，根據(jù)V=nV_m計(jì)算氧氣體積；
B．臭氧分子含有氧原子物質(zhì)的量為臭氧的3倍，氧氣分子含有氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍；
C．磷酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D．結(jié)合化學(xué)式計(jì)算C、O原子數(shù)目之比．

解答： 解：A．氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍，1 mol 氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol×2×6.02×10²³mol^-1=12.04×10²³，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為1mol×22.4L/mol=22.4 L，故A正確；
B.1 mol臭氧含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣含有3mol氧原子，二者含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；
C．磷酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，1 mol/L的磷酸溶液中，氫離子濃度小于3mol/L，故與同濃度鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳、葡萄糖的物質(zhì)的量相等，則含有C原子數(shù)目之比=1：6、含有O原子數(shù)目之比=2：6=1：3，硅D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)式表示的意義．