Question

常溫下，能說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　　）

• A、醋酸能與NaOH反應(yīng)
• B、醋酸能使石蕊變紅
• C、醋酸鈉溶液pH值大于7
• D、醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：常溫下，如果能說(shuō)明在水溶液中部分電離或者其強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性就能證明醋酸是弱酸，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．醋酸能和NaOH反應(yīng)說(shuō)明醋酸具有酸性，不能說(shuō)明醋酸部分電離，則不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸能使石蕊試液變紅色，說(shuō)明醋酸屬于酸，不能說(shuō)明醋酸部分電離，則不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鈉溶液pH＞7，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故C正確；
D．醋酸能和碳酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱酸，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是“電離程度”，可以根據(jù)酸濃度和酸中氫離子濃度相對(duì)大小、其強(qiáng)堿鹽溶液pH大小等方法判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，題目難度不大．