下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（　�。�
A、金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子
B、原子晶體一定是單質(zhì)
C、分子晶體一定是化合物
D、金屬晶體的硬度＞原子晶體的硬度＞分子晶體的硬度
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成；
B、原子晶體中也有化合物，如二氧化硅；
C、部分非金屬單質(zhì)：X2、O2、H2，、S8、P4，、C60 屬于分子晶體；
D、金屬晶體的硬度不一．
解答： 解：A、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，故A正確；
B、原子晶體中也有化合物，如二氧化硅，故B錯誤；
C、部分非金屬單質(zhì)：X2、O2、H2，、S8、P4，、C60 屬于分子晶體，故C錯誤；
D、一般情況下，原子晶體的硬度較大，離子晶體的硬度其次，分子晶體的硬度一般都不大，金屬晶體的硬度不一，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒和晶體與其物理性質(zhì)的聯(lián)系，題目難度不大，注意金屬晶體的特殊性，一般是分子晶體、原子晶體、離子晶體之間熔沸點、硬度的比較．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A、硫酸    純堿     硫酸鈣
B、氫氯酸     燒堿        硫酸亞鐵
C、碳酸    乙醇     燒堿
D、磷酸       熟石灰      苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的電離度分別為a1和a2，則它們的大小關(guān)系是（　　）
A、a1＞a2
B、a1＜a2
C、a1=a2
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2+6H2O
C、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
B、sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C、凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
D、凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器口順序為a接（　�。┙樱ā　。┙樱ā　。┙樱ā　。┙觙（填接口字母）（　　）
A、b c d e
B、d e b c
C、d e c b
D、e d b c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯
B乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗證乙醇具有還原性
C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu（OH）2，加熱證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖
D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A、AB、BC、CD、D

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