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【題目】下列關于化學反應的說法中正確的是

A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D. 相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020 mol·L-1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010 mol·L-1的反應速率

【答案】D

【解析】

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，更難得出有關規(guī)律，A錯誤；

B．反應速率的大小與吸、放熱無關，B錯誤；

C．催化劑只能改變反應速率，不能改變反應物的平衡轉化率，C錯誤；

D．其他條件相同時，濃度越大，反應速率越快，則反應H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020molL-1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010molL-1的反應速率，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是(　　)

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強

D. 升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數為NA

B.0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為1×10－9 NA

D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.56

1.12

0

0.8

II

977

1.12

1.12

0

x

III

1250

0

0

1.12

y

A.977 K，該反應的化學平衡常數值為4

B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達到平衡時，容器I中CO2的轉化率比容器II中的大

D.達到平衡時，容器III中的CO的轉化率大于28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 （夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點為-116.3℃，沸點為34.6℃。

②Mg和Br2反應非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮氣與鎂的反應

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，使溴分子緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

請回答下列問題：

（1）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是____。

（2）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a ___ （填小寫字母），裝置D的作用是___。

（3）若加熱裝置A一段時間后發(fā)現忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是____。

（4）實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_______；

（5）有關步驟V的說法，正確的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（6）為測定產品的純度（假定雜質不參與反應），可用EDTA （簡寫為Y4-，無色）標準溶液滴定，以絡黑T為指示劑（pH=6.3~11.6時顯藍色，pH>11.6時顯橙色）。已知: Mg2+與絡黑T形成的配合物（Mg2+-絡黑T）呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-絡黑T+Y4- =MgY2- +絡黑T。

①判斷滴定終點的現象為_______.

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加人2滴絡黑T試液作指示劑，用0. 0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25. 00 mL,則測得無水MgBr2產品的純度是_________（以質量分數表示）。

（7）實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應后的混合物中分離提純得到待測樣品，_____________________。（補全實驗操作）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-SO2充電電池具有高輸出功率的優(yōu)點。多孔碳電極可吸附SO2，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列說法錯誤的是（ ）

A.活性炭具有加快放電速率的作用

B.放電時，電子流向：a→溶液→b→a

C.充電時，陽極上發(fā)生的電極反應為：S2O42--2e-=2SO2

D.該電池的電解質溶液不能換成LiBr的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E五種物質都含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質。請回答下列問題。

（1）固體A的名稱為_______________，其常見用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.1mol14C中含有的中子數為0.8NA

B.4.6gC2H5OH中含有的共價鍵數目為0.7NA

C.24gO3與11.2LO2所含的分子數均為0.5NA

D.常溫下pH=3的醋酸溶液中，OH－數目為10－11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發(fā)生如下過程。下列說法錯誤的是

A.過程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+

B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉移8 mol e-

C.總反應為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應過程中鼓入大量的空氣有利于反應的進行

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