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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

【答案】D

【解析】

A. 題干中離子方程式得失電子不守恒，質量不守恒，應改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯誤；

B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯誤；

C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ NH4+,故C錯誤；

D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；

綜上所述，本題應選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。

(1)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質

(2)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數。其中為量筒的是_______ (填編號)，讀數為_____mL。

(3)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

①配制中應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、還有___________，應量取________mL 98%的濃硫酸。

②對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于0.1mol/L有_____(填序號)

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.56

1.12

0

0.8

II

977

1.12

1.12

0

x

III

1250

0

0

1.12

y

A.977 K，該反應的化學平衡常數值為4

B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達到平衡時，容器I中CO2的轉化率比容器II中的大

D.達到平衡時，容器III中的CO的轉化率大于28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-SO2充電電池具有高輸出功率的優(yōu)點。多孔碳電極可吸附SO2，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列說法錯誤的是（ ）

A.活性炭具有加快放電速率的作用

B.放電時，電子流向：a→溶液→b→a

C.充電時，陽極上發(fā)生的電極反應為：S2O42--2e-=2SO2

D.該電池的電解質溶液不能換成LiBr的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E五種物質都含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質。請回答下列問題。

（1）固體A的名稱為_______________，其常見用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少，常以游離金屬和礦物的形式存在。對浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質）通過浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程：

已知：I.“氯化浸出”過程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;

II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

請回答以下問題：

（1）“氯化浸出”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任寫一條）；加入過量鹽酸的主要目的是______________________.

（2）浸出渣中含有S和____________（寫化學式）；浸出液中所含的金屬陽離子有Na+、Bi3+及___________________.

（3）寫出“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應的離子方程式__________________________.

（4）“還原”過程中所發(fā)生反應的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

（5）“電解”過程的簡易裝置如圖所示。裝置中N為電源的______________（填“正”或“負”）極；陽極上發(fā)生的主要電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.1mol14C中含有的中子數為0.8NA

B.4.6gC2H5OH中含有的共價鍵數目為0.7NA

C.24gO3與11.2LO2所含的分子數均為0.5NA

D.常溫下pH=3的醋酸溶液中，OH－數目為10－11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成SO2氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：(寫出計算過程)

（1）SO2氣體的物質的量是多少？___

（2）參加反應的硫酸的物質的量是多少？___

（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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