Question

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式 為下列比較中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：a＞c＞d＞b
• B、電負(fù)性：a＞b＞d＞c
• C、最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a
• D、第一電離能：d＞a＞b＞c

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，d為P元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑Na＞Si＞P＞N，故A錯誤；
B．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性N＞P＞Si＞Na，故B錯誤；
C．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，故最高價含氧酸的酸性c＞d＞a，故C正確；
D．金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大，則第一電離能大小為：N＞P＞Si＞Na，即：c＞d＞a＞b，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)等知識，題目難度中等，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖與電子式推斷元素．