Question

3．學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO2
第三組	NaOH	CH3COOOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃、Al₂O₃．
（2）下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應(yīng)中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄雜質(zhì)，要判斷所加BaCl₂溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是D（填代號(hào)）
A．NaOH        B．AgNO₃        C．HCl        D．Na₂SO₄
（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	50	1	3	12
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X	26	3	30

該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

Answer 1

分析 （1）第一組中碳酸鈉不是堿；第三組中氧化鋁為兩性氧化物；
（2）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應(yīng)中，每消耗2mol Na₂O₂生成1molO₂，據(jù)方程式計(jì)算回答；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄雜質(zhì)，要判斷所加BaCl₂溶液是否過(guò)量，可以檢驗(yàn)溶液中是否存在鋇離子；
（3）反應(yīng)中C從0價(jià)升高到二氧化碳中的+4價(jià)，K₂Cr₂O₇中的Cr從+6價(jià)降為Cr₂（SO₄）₃中的+3價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；
①依據(jù)硫酸在反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)；
②依據(jù)方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×（4-0）=12mol，計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，依據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下體積．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的未知量，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化情況確定其性質(zhì)和判斷反應(yīng)類型．

解答 解：（1）第一組中Na₂CO₃的說(shuō)明是純堿，但它屬于正鹽，不是堿；第二組中物質(zhì)符合物質(zhì)的分類知識(shí)，第三組中Al₂O₃能夠與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故答案為：Na₂CO₃、Al₂O₃；
（2）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應(yīng)中，每消耗2mol Na₂O₂生成1molO₂，所以消耗1mol Na₂O₂生成0.5molO₂，質(zhì)量是16g，故答案為：16；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄雜質(zhì)，要判斷所加BaCl₂溶液是否過(guò)量，可以檢驗(yàn)溶液中是否存在鋇離子，濾液中加入硫酸鈉溶液即可，故選：D；
（3）反應(yīng)中C從0價(jià)升高到二氧化碳中的+4價(jià)，K₂Cr₂O₇中的Cr從+6價(jià)降為Cr₂（SO₄）₃中的+3價(jià)，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則C系數(shù)為3，K₂Cr₂O₇系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O；
故答案為：3；2；8；2；3；2；8；
①硫酸在反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以只表現(xiàn)酸性，故選：C；
②依據(jù)方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×（4-0）=12mol，所以若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：4.48L；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的數(shù)值為：（50+1+3+12）-（26+3+30）=7（g），故反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量減少了45g，物質(zhì)N的質(zhì)量增加了25g，物質(zhì)P的質(zhì)量增加18g，Q的質(zhì)量前后未發(fā)生變化，參與反應(yīng)的M的質(zhì)量=生成物質(zhì)N的質(zhì)量+生成物質(zhì)P的質(zhì)量，是一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，Q的質(zhì)量前后未發(fā)生變化，為催化劑，
故答案為：分解；催化劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)方程式配平、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，熟悉各類物質(zhì)的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．