8．“嫦娥一號”探測器所用的鎳氫蓄電池，其負極板材料M為能吸收氫原子的合金．充電時電極反應分別為：M+H2O+e-=MH+OH-，Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．下列有關鎳氫蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極附近的pH減小
B．放電時，總反應為MH+NiOOH=M+Ni（OH）2
C．充電時，電極M應與充電電源正極相連
D．充電后，負極板材料M變成了MH，MH中H元素顯-1價

分析 A、放電時，在正極上發(fā)生得電子的還原反應，是充電時陽極反應的逆反應，據(jù)電極反應式來回答；
B、放電時的反應和充電時的總反應互為逆過程；
C、二次電池充電時，電源的正極和電池的正極相連，電源的負極和電池的負極相連；
D、根據(jù)充電后發(fā)生的反應結合電極材料的變化來判斷．

解答 解：A．放電時正極反應為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，所以正極附近溶液的堿性增強，pH增大，故A錯誤；
B、放電時正極反應為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，而負極電極反應式為MH+OH--e-═M+H2O，正負極相加得到總反應為：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，故B正確；
C、放電時負極電極反應式為MH+OH--e-═M+H2O，金屬M是負極，應該和電源的負極相連，故C錯誤；
D．充電時電極反應為：M+H2O+e-=MH+OH-，充電后，負極板材料M變成了MH，其中H是-1價，M是+1價，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了原電池，根據(jù)電池反應式中元素化合價變化及原電池原理來分析解答，難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　　）
A．pH=6的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-6mol•L-1
B．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1
C．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣發(fā)生的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．危險品的安全存放事關重大．
（1）電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC2，常含有雜質(zhì)CaS．
①CaC2中所含化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵陰離子電子式為
②寫出CaC2與鹽酸反應的化學方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．
（2）Mg2Si遇水會產(chǎn)生自燃性氣體，也是一種危險品．64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應并放出氫氣，同時生成兩種堿，寫出此反應的化學方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑．
（4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法．
①CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe2+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫出離子反應方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH4+．
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧-化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應方程式-5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質(zhì)進行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO2
第三組NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個反應，按要求填寫相關量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是D（填代號）
A．NaOH        B．AgNO3        C．HCl        D．Na2SO4
（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．還原性和酸性
②若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：
物質(zhì)MNQP
反應前質(zhì)量（g）501312
反應后質(zhì)量（g）X26330
該變化的基本反應類型是分解反應，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項待提純的物質(zhì)選用試劑操作方法
ACu（Fe）稀鹽酸過濾
BCaO（CaCO3）鹽酸蒸發(fā)
CCO2（CO）石灰水通入
DMgCl2溶液（鹽酸）氫氧化鈉溶液滴加
A．AB．BC．CD．D

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20．判斷正誤（正確的打“√”、錯誤的打“×”）
（1）冰水混合物實際上是純凈物                                    （　�。�
（2）電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進行                              （　�。�
（3）NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H+，所以NaHSO4屬于酸                 （　�。�
（4）同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比                       （　�。�
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固體后，溶液的導電性
無顯著變化                                                      （　�。�

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17．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L氣體（標況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為1 2.8 g
B．反應后的固體混合物中還含有碳
C．反應后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
D．反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

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