Question

15．按要求書寫方程式（1-4書寫離子方程式，5按要求寫化學方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO₂產(chǎn)生沉淀：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至恰好中和：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）已知二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳溶液和氯氣，方程式如下：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，則改寫成離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）請任意寫出一個符合CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑的化學方程式：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）澄清石灰水成分為氫氧化鈣，和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；
（2）硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，與弱酸的酸式鹽碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
（3）當氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液為中性，生成硫酸鋇和水；
（4）單質、氧化物、弱電解質寫化學式，強酸、易溶于水的鹽寫成離子，據(jù)此改寫化學方程式；
（5）由2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O可知，該反應可為強酸與可溶性碳酸鹽反應，以此來解答．

解答 解：（1）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，澄清石灰水為溶液離子方程式中拆寫離子，所以離子反應為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，電離出硫酸根離子和鈉離子和氫離子，碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽電離出鈉離子和碳酸氫根離子，所以該離子反應為HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當氫氧根離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；   
（4）單質、氧化物、弱電解質寫化學式，強酸、易溶于水的鹽寫成離子，所以二氧化錳和濃鹽酸的離子方程式為4H⁺+2Cl^-（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）由離子反應2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，離子反應可表示一個反應也可表示一類反應，該反應可為強酸與可溶性碳酸鹽反應，如：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查反應方程式的書寫及離子反應的意義，明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．