14．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.65kJ熱量，寫出該反應的熱化學式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ•mol-1．

分析 1.00g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時能放出55.65kJ的熱量，16g甲烷（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水時能放出16×55.65kJ=890.4kJ的熱量，根據(jù)熱化學方程式的系數(shù)的意義以及書寫方法來回答．

解答 解：1.00g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時能放出55.65kJ的熱量，16g甲烷（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水時能放出16×55.65kJ=890.4kJ的熱量，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學反應方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ•mol-1．

點評 本題考查甲烷的熱化學方程式的書寫，熱化學方程式系數(shù)的意義等知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫．當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出肼的結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的電子式．
（2）寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：生成物無污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
請選擇書寫氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式的計算表達式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比：1：2；含有的分子數(shù)目之比：1：1．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）；
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1 （填具體值或取值范圍）；
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣發(fā)生的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在100℃時，將0.10mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格數(shù)據(jù)：
         時間/s
濃度（mol/L）		020406080100
c（N2O4）0.10c10.05c3ab
c（NO2）0.000.06c20.120.120.12
試填空：
（1）該反應的化學方程式為N2O4?2 NO2，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3，a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時，N2O4的濃度c1=0.07mol/L，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為0.0015mol•（L•s）-1．
（3）若在相同情況下最初向該容器中充入的是NO2氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO2
第三組NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個反應，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是D（填代號）
A．NaOH        B．AgNO3        C．HCl        D．Na2SO4
（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．還原性和酸性
②若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：
物質(zhì)MNQP
反應前質(zhì)量（g）501312
反應后質(zhì)量（g）X26330
該變化的基本反應類型是分解反應，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D元素與E元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AHBCCNDOESFCl
（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L  1mol•L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO32- HCO3-、Na+．

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