【題目】由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。

①a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣；

②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化；

③電池正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；

④P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極。上述說(shuō)法中正確的是（ ）

A.①②B.①③C.③④D.②④

【答案】B

【解析】

①由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故①正確；

②該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，故②錯(cuò)誤；

③a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H22e+2OH═2H2O，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e═4OH，故③正確；

④P型半導(dǎo)體連接的是電池正極，故④錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①25℃時(shí)，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；

②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________（填“藍(lán)色”或“無(wú)色”），且半分鐘內(nèi)保持不變。

（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1mol H2O(g)時(shí)放出241.8kJ 的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩(wěn)定性： 石墨___________金剛石 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；

③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）。

（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液時(shí)__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應(yīng)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、N及S的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題;

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。

(2)團(tuán)簇離子中,Fe2+、Fe3+數(shù)目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數(shù)為_________。

(3)四氟銨可通過(guò)下列反應(yīng)制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

①NF3的空間構(gòu)型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。

②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵

(4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計(jì)算式)g. cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉?lái)獲取。其反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

完成下列填空：

28、有機(jī)物分子中都含碳元素，寫(xiě)出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；

寫(xiě)出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________。

29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)）。寫(xiě)出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________。

30、在溫度和體積不變的情況下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.H2O(g）濃度保持不變

d.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下，在三個(gè)體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

容器
編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.40

0.16

0.16

Ⅱ

387

0.80

a

Ⅲ

207

0.40

0.18

0.18

（1）若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（選填編號(hào)）。

a.及時(shí)移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

（2）I號(hào)容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡，則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________（用含t的式子表示）。II號(hào)容器中a =___________mol。

32、若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應(yīng)將向__________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪�原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如下，則有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+的還原反應(yīng)

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)

D.若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類(lèi)推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質(zhì)的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關(guān)系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線

B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個(gè)數(shù)量級(jí)

C.若將b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合，存在=1×106

D.a點(diǎn)(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中Cu(NH3與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。

(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是______。

(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無(wú)水乙醇洗滌的目的是____。

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