【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應(yīng)方程式為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

完成下列填空:

28、有機物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________;

寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________

29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強的是_________(填元素符號)。寫出一個能證明你的結(jié)論的化學方程式_____________________________________

30、在溫度和體積不變的情況下,能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______(選填編號)

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為21

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.H2O(g)濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下,在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):

容器
編號

溫度(

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.40

0.16

0.16

387

0.80

a

207

0.40

0.18

0.18

1)若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(選填編號)。

a.及時移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

2I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過t min達到平衡,則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________(用含t的式子表示)。II號容器中a =___________mol。

32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30molH2O 0.20mol,則反應(yīng)將向__________(填”“)反應(yīng)方向進行。

【答案】 C Na2SiO3+ CO2+ H2O=Na2CO3+H2SiO3 ac ad mol/(L.min) 0.32

【解析】

28.碳原子核電荷數(shù)為6,最外層有4個電子,軌道表示式為;醇羥基中氫氧原子間形成一條共價鍵,電子式為;

29.同主族由上而下非金屬性減弱,故非金屬性較強的是C;利用Na2SiO3+ CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3反應(yīng),可證明碳酸的酸性比硅酸強,可以證明C的非金屬性比Si強;

302CH3OHg═CH3OCH3g+H2Og),反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),達到平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變;

a.速率之比等于化學方程計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比,CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為21,說明CH3OCH3的正逆反應(yīng)速率相同,故a正確;

b.反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強始終保持不變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故b錯誤;

cH2Og)濃度保持不變是破壞的標志,故c正確;

d.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量不變,氣體平均相對分子質(zhì)量始終保持不變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故d錯誤;

故答案為:ac

31.(1、實驗可知起始量相同,達到平衡狀態(tài),溫度越高甲醚物質(zhì)的量減小,平衡逆向進行,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率,需要改變條件使平衡正向進行,

a.及時移走產(chǎn)物,平衡正向進行,甲醇轉(zhuǎn)化率增大,故a正確;

b.反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向進行,故b錯誤;

c.充入CH3OH,相當于增大壓強,平衡不動.故c錯誤;

d、降低溫度平衡正向進行,甲醇轉(zhuǎn)化率增大,故d正確;

故答案為:ad;

2)若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30molH2O 0.30mol,可與原平衡形成等效平衡,再在平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上減少0.1mol H2O,很明顯平衡向正方向移動。

I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過tmin達到平衡生成CH3OCH3g)物質(zhì)的量為0.16mol,計算消耗甲醇物質(zhì)的量為0.32mol,結(jié)合反應(yīng)速率概念計算甲醇表示的反應(yīng)速率V== mol/(L.min)

依據(jù)三段式列式計算的平衡常數(shù),

2CH3OHg═CH3OCH3g+H2Og
起始量(mol/L 0.2 0 0
變化量(mol/L 0.16 0.08 0.08
平衡量(mol/L 0.04 0.08 0.08
平衡常數(shù)K==4;

實驗溫度不變平衡常數(shù)不變,依據(jù)平衡常數(shù)列式計算a
2CH3OHg═CH3OCH3g+H2span>Og
起始量(mol/L 0.4 0 0
變化量(mol/L a 0.5a 0.5a
平衡量(mol/L 0.4-a 0.5a 0.5a
=4a=0.32mol

32.若起始時向容器I中充入CH3OH0.2molCH3OCH30.30molH2O0.20mol,計算此時濃度商Q==1.5K,平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進行方向是正向進行;故答案為:正。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】1)水溶液中的離子平衡是中學化學中重要知識。

①常溫下,0.001mol/LNaOH溶液的pH=____;

(NH4)2SO4是一種重要的氮肥,長期施用會使土壤酸化,其原因是_______(用離子方程式表示);

已知在25℃AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.8×1010Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.3×1050,向KClK2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是_____(填“AgCl”“Ag2S”)。

2)甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學方程式的是____(填字母代號)。

A.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJ·mol1

B.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJ·mol1

C.CH3OHO2=CO22H2O H=726.5kJ·mol1

3800,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A,發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)C(g) H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下:

反應(yīng)時間(min

0

10

20

30

40

50

60

cA(mol/L)

1.0

0.80

0.67

0.58

0.43

0.50

0.50

請回答下列問題:

①在10-20min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min);

②不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號);

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化

800℃時,平衡常數(shù)K=_________;

④若溫度將為600℃,其平衡常數(shù)K________(填增大、減小、或不變)。

4)如圖所示,閉合S后不久,可觀察到濾紙a端附近呈藍色,則:

①濾紙b端與電源__________(填正極 )相連;

②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

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【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①的原子利用率為100%

B.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).

C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同

D.CIECVCB分子中所有原子均處于同一平面

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【題目】磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3,并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4,一種生產(chǎn)流程如下:

已知:Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、寫出有關(guān)操作的名稱:___________、_________。工藝流程中設(shè)計操作的目的是__________________________________。

39、若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石,請寫出必須的實驗注意事項,并說明理由:_____________。

40、磷礦石也可直接用硫酸溶解,兩種工藝相比,該工藝的優(yōu)點是____________________。

41、測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法。準確量取10.00 mL磷酸產(chǎn)品(密度為1.526g/cm3)溶于水配成1L溶液;取稀釋后的溶液20.00mL,以甲基橙為指示劑,用0.103 mol/L標準NaOH溶液滴定;當觀察到溶液恰好變色,且在半分鐘內(nèi)不變色,即為滴定終點(生成NaH2PO4),消耗標準溶液20.16 mL。

該實驗過程中需要的定量儀器有______________________________(寫名稱)。

42、若理論上滴定應(yīng)耗用標準溶液20.20 mL,則相對誤差為______________(按近似計算法則)。該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分數(shù)為_____________(保留3位小數(shù))。

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【題目】常溫下,運用電離理論做出的預測正確的是

A.測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH,可能小于7

B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)可能變大也可能變小

C.20.00mL濃度均為0.100 mol/LHClCH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液體積一定小于20.00mL

D.pH8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子

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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是(  )

A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。

a處通入的氣體是氫氣,b處通入的氣體是氧氣;

②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化;

③電池正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e-=4OH-;

P型半導體連接的是電池負極。上述說法中正確的是(

A.①②B.①③C.③④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H1

反應(yīng)II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

下列說法不正確的是

A.H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變,將CO2H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,常用作水果催熟劑,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示。

已知:醛可氧化生成羧酸;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A___;E___。

2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式,并注明反應(yīng)類型:

___、___;

___、___;

___、___

3)若想將B直接轉(zhuǎn)化為D,可加入的物質(zhì)為___。

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