【題目】電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪�原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如下，則有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+的還原反應(yīng)

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)

D.若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由圖中信息可知，該反應(yīng)為第一步反應(yīng)，故A正確

B．.N2與2個(gè)表面*H原子反應(yīng)生成N2H2中間體，故B錯(cuò)誤；

C．傳統(tǒng)工業(yè)合成氨需要高溫、高壓下實(shí)現(xiàn)，電化學(xué)固氮在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)，故能耗減小，節(jié)能減排對(duì)環(huán)境友好，故C正確；

D．活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，活化能越小則反應(yīng)速率越快，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、寫(xiě)出有關(guān)操作的名稱(chēng)：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工藝流程中設(shè)計(jì)操作Ⅱ與Ⅲ的目的是__________________________________。

39、若在實(shí)驗(yàn)室里采用此種方法溶解磷礦石，請(qǐng)寫(xiě)出必須的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，并說(shuō)明理由：_____________。

40、磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

41、測(cè)定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法。準(zhǔn)確量取10.00 mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定；當(dāng)觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.16 mL。

該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的定量?jī)x器有______________________________（寫(xiě)名稱(chēng)）。

42、若理論上滴定應(yīng)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20 mL，則相對(duì)誤差為______________（按近似計(jì)算法則）。該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（保留3位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。

①a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣；

②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化；

③電池正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；

④P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極。上述說(shuō)法中正確的是（ ）

A.①②B.①③C.③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工腎臟可采用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，其原理如圖所示。

（1）電源的負(fù)極為__(填“A”或“B”)。

（2）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為__、__。

（3）電解結(jié)束后，陰極室中溶液的pH與電解前相比將__(填“升高”“降低”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1

反應(yīng)II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2

下列說(shuō)法不正確的是

A.△H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列問(wèn)題：

I.丙烯的制備反應(yīng)方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知：部分共價(jià)鍵的鍵能如下：

（1）制備丙烯反應(yīng)的△H=__。該反應(yīng)在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）提高丙烯產(chǎn)率可以選擇__(填序號(hào))。

A.升溫 B.減小壓強(qiáng) C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工業(yè)上選擇向反應(yīng)體系中加入CO2，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，從化學(xué)平衡原理角度說(shuō)明原因：__。

II.利用丙烯制備丙烯腈，反應(yīng)方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

（4）主要的反應(yīng)機(jī)理如下：

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

如圖能表示反應(yīng)歷程的是__(填序號(hào))。.

（5）一定溫度下，IL恒容密閉容器中充人等物質(zhì)的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈，c(C3H6)與v正隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①判斷t4時(shí)刻反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)并說(shuō)明理由：__。

②列式并計(jì)算制備丙烯腈反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。

③已知：正反應(yīng)速率v正=kca(C3H6)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，中所含中子數(shù)為

B.溶液中含有數(shù)目小于

C.熔融狀態(tài)下，中所含陽(yáng)離子數(shù)目為2

D.25°C時(shí)，的碳酸鈉溶液中，由水電離出的數(shù)目為

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