【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應(yīng),其中Cu(NH3與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。
(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是______。
(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。
(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。
【答案】Cu(NH3+3H++Cl-+H2OCu(OH)Cl↓+4N 熱水浴 冷卻結(jié)晶 過濾(洗滌) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 可防止CuI被空氣中的O2氧化 使固體快速干燥并溶解表面可能混有的I2
【解析】
由流程圖可知,酸性蝕刻廢液和堿性蝕刻廢液混合反應(yīng)得到Cu(OH)Cl懸濁液,過濾,將Cu(OH)Cl加水、過漿后,與濃硫酸水浴加熱反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅粗溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥、洗滌得到硫酸銅晶體,硫酸銅晶體與碘、二氧化硫和水反應(yīng)生成碘化亞銅白色固體。
(1)步驟Ⅰ中Cu(NH3)42+與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+,故答案為:Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+;
(2)步驟Ⅳ為Cu(OH)Cl加水、過漿后,與濃硫酸在制pH為1~2,80 ℃下水浴加熱反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸銅,故答案為:熱水浴;
(3)步驟Ⅴ為硫酸銅粗溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥、洗滌得到硫酸銅晶體,故答案為:冷卻結(jié)晶;過濾(洗滌);
(4)①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗;圓底燒瓶中銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:分液漏斗;Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
②裝置d中的溶液為二氧化硫的飽和水溶液,碘化亞銅具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化,用二氧化硫水的飽和水溶液洗滌碘化亞銅,可以防止碘化亞銅被空氣中的氧氣氧化;再用無水乙醇洗滌可以溶解除去碘化亞銅表面可能混有的單質(zhì)碘,并能使固體快速干燥,故答案為:可防止CuI被空氣中的O2氧化;使固體快速干燥并溶解表面可能混有的I2。
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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。
①a處通入的氣體是氫氣,b處通入的氣體是氧氣;
②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化;
③電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;
④P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極。上述說法中正確的是( )
A.①②B.①③C.③④D.②④
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【題目】如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是( )
A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X
B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y<Z
C.Z有5種不同運動狀態(tài)的電子
D.W的原子序數(shù)比Y大19
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【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,常用作水果催熟劑,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示。
已知:醛可氧化生成羧酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A___;E___。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
①___、___;
②___、___;
④___、___;
(3)若想將B直接轉(zhuǎn)化為D,可加入的物質(zhì)為___。
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【題目】把鋁條放入盛有過量稀硫酸的試管中,不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是( )
A.改鋁條為鎂條B.滴加少量溶液
C.不用稀硫酸改用98%的濃D.升高溶液的溫度
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,中所含中子數(shù)為
B.溶液中含有數(shù)目小于
C.熔融狀態(tài)下,中所含陽離子數(shù)目為2
D.25°C時,的碳酸鈉溶液中,由水電離出的數(shù)目為
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【題目】酯是重要的有機合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、妨織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室制法常采用如圖裝置:
(1)燒瓶中除了乙酸和乙醇之外,還必須加的藥品是___,其作用是___。
(2)能不能把飽和Na2CO3溶液換成飽和NaCl溶液?___,為什么?___。
(3)為了乙酸和乙醇回流,減少它們損失,該裝置應(yīng)該改進(jìn)之處是:___。
(4)分離乙酸乙酯和飽和溶液,所需要的操作是___。
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(2)C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。
(3)當(dāng)實驗進(jìn)行段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1--2滴濃鹽酸,可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。
(4)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
(5)生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理,向生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物,可在堿性條件下對氰化物進(jìn)行凈化處理:2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是( )
A.當(dāng)反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol
B.還原性:CN->Cl-
C.CN-的電子式為
D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5
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