Question

11．H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S?HS^-+H⁺ 和HS^-?S^2-+H⁺，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c（S^2-）怎樣變化（　�。�

• A． 增大
• B． 減小
• C． 不變
• D． 可能增大也可能減小

Answer 1

分析 增大溶液的pH的方法有多種，當(dāng)通過加入堿來增大溶液的pH時(shí)，平衡向正向移動(dòng)，c（S^2-）會(huì)增大，如果稀釋溶液，酸性會(huì)減弱，堿性增強(qiáng)，pH增大，此時(shí)c（S^2-）減小，故c（S^2-） 可能增大也可能減小，據(jù)此分析．

解答 解：升溫平衡正向移動(dòng)，溶液pH增大，加入堿溶液pH也增大，平衡都正向移動(dòng)，硫離子濃度增大，加水稀釋時(shí)溶液酸性減弱，pH增大，各離子濃度都減小，所以當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c（S^2-）可能增大也可能減小，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡移動(dòng)的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素分析，題目難度不大．