1．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．U形管內(nèi)紅色褪去B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大D．U形管水位d＜c

分析 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氣體被吹打，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以試管內(nèi)液體顯紅色；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使集氣瓶中氣體膨脹，壓強增大，所以U型管中液面，C端下降，D端上升，
故選：BC．

點評 本題考查了實驗現(xiàn)象的判斷，明確過氧化鈉與水反應(yīng)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）固體殘渣主要是含鐵（或Fe）元素的氧化物．在高溫焙燒時生成Na2CrO4的化學方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
（2）操作Ⅱ中通入過量CO2生成沉淀的離子方程式分別為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）下列儀器在分離出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精燈      B．燒杯     C．蒸發(fā)皿      D．漏斗    E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
（5）工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-通常以鐵做電極，采用電解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區(qū)Cr2O72-（Cr2O72-還原為Cr3+）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20
②假設(shè)一段時間后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3�、贏l2O3�、跘l（OH）3　④Al�、軳a2CO3．
A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是化學工作者設(shè)計的鹵素間置換反應(yīng)的實驗裝置示意圖．該裝置將鹵素間的置換反應(yīng)設(shè)計在“兩管”中，符合“綠色化學”的實驗要求，是十分優(yōu)秀的微型實驗裝置．已知高錳酸鉀固體能氧化濃鹽酸中的HCl生成氯氣：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實驗操作如下：向U型管中加入約2g高錳酸鉀固體，按如上圖所示安裝好．關(guān)閉止水夾②．試回答下列問題：
（1）打開分液漏斗活塞，滴加濃鹽酸，U型管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是U型管中充滿黃綠色氣體（不考慮濾紙現(xiàn)象）．
（2）4處產(chǎn)生的現(xiàn)象是濾紙變藍．
（3）打開止水夾①、②，使氯氣上升到2位置，保持一會兒即關(guān)閉止水夾②，不使氯氣上升，2處產(chǎn)生的現(xiàn)象是棉花團變黃．取下上節(jié)玻璃管斜放，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管2處下端口，將其封�。�2處微微加熱，1處產(chǎn)生的現(xiàn)象是棉花團變藍．
（4）此實驗中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象說明的問題是鹵素單質(zhì)氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2．
（5）NaOH溶液棉團的作用是吸收多余的氯氣．
（6）在高錳酸鉀固體與鹽酸的反應(yīng)中，HCl的作用是還原劑、酸性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一段時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H+的濃度不斷減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖1所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{68℃～80℃}^{cuo}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，
在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中，目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是：①使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，②使生成的乙酸蒸氣進入試管；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad．（填序號）．實驗儀器任選．所提供的試劑和試紙有：
a．pH試紙  b．紅色的石蕊試紙  c．白色的醋酸鉛試紙 d．碳酸氫鈉粉末．
（5）實驗室可以用下列裝置如圖2來探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強弱．
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚鈉溶液中應(yīng)觀察到溶液變渾濁，有關(guān)的化學方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO4．
②結(jié)合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．酸雨雨水PH＜5.6（選‘＞’，‘＜’，‘=’填入），這是因為雨水中溶解了SO2或NO2（填一種造成酸雨最主要的物質(zhì)）造成的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．H2S的水溶液中存在平衡：H2S?HS-+H+ 和HS-?S2-+H+，當增大溶液的pH時，c（S2-）怎樣變化（　�。�
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案