Question

19．常溫下，pH=2的強(qiáng)酸溶液與pH=13的強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積比為（　�。�

• A． 1：9
• B． 9：1
• C． 1：11
• D． 11：1

Answer 1

分析 常溫下，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，混合溶液的pH=11，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.1V（堿）-0.01V（酸）}{V（酸）+V（堿）}$，據(jù)此計(jì)算強(qiáng)酸和強(qiáng)堿體積之比．

解答 解：常溫下，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，混合溶液的pH=11，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.1V（堿）-0.01V（酸）}{V（酸）+V（堿）}$=0.001mol/L，則V（酸）：V（堿）=9：1，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，為高頻考點(diǎn)，難點(diǎn)是混合溶液pH的有關(guān)計(jì)算，注意：如果混合溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，題目難度不大．