【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)能正確表示相應(yīng)意義的是( )

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B. 丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3

C. 四氯化碳的電子式D. 苯的分子式

【答案】B

【解析】

A.烯烴、炔烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略；

B.丁烷為烷烴，分子中含有兩個(gè)甲基、兩個(gè)亞甲基，據(jù)此判斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

C.四氯化碳中Cl原子周圍8個(gè)電子，漏掉了氯原子的3對(duì)孤電子對(duì)；

D.分子式只要寫出分子中含有的各原子數(shù)目。

A.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2═CH2，故A錯(cuò)誤；

B.丁烷為直鏈烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3（CH2）2CH3，故B正確；

C.四氯化碳中Cl原子周圍8個(gè)電子，則四氯化碳正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；

D.苯分子中含有6個(gè)C、6個(gè)H，其分子式為：C6H6，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。

（2）你預(yù)測(cè)第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請(qǐng)說(shuō)出你的理由：__。

（3）已知下列化合物的熔點(diǎn)：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點(diǎn)/℃

1040

1000

194

表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是：___。

（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。

（5）鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為___。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm-3(列計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級(jí)碳酸鋰，同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________。

(2)堿解反應(yīng)中， 同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)一般地說(shuō) K＞105 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了�？粱磻�(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：

工作時(shí)電極 C 應(yīng)連接電源的______極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計(jì)的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因________逸出對(duì)環(huán)境的污染。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，18g18O2所含的質(zhì)子數(shù)為8NA

B.1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NA

C.氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.5molH2

D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.電子由石墨I經(jīng)負(fù)載流向石墨II，再經(jīng)過(guò)熔融鹽NaNO3返回石墨I，形成閉合回路

B.Y的化學(xué)式可能為NO

C.該裝置可以將化學(xué)能→熱能→電能

D.石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+﹣e-═N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F七種元素，試按如下所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A＞B＞C；

②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和H2E，室溫下，D的單質(zhì)是黃綠氣體，E的單質(zhì)是淡黃色固體；

③F是非金屬性最強(qiáng)的元素

（1）A在加熱條件下生成的氧化物的電子式為___，含有的化學(xué)鍵類型有___，D在元素周期表的位置是___。

（2）用電子式表示B、D元素形成的化合物的形成過(guò)程：___。

（3）比較D和E的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：___（填化學(xué)式）。D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小為___（填離子符號(hào)）。

（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)于的水化物的化學(xué)式為___；和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入，不斷增大

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí)，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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