【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)
【答案】B
【解析】A.根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),苯與水互不相溶;B.根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析;C.根據(jù)在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng),硝酸被還原成NO,廣口瓶?jī)?nèi)有空氣,可與NO反應(yīng);D.膠體粒子帶電荷,膠體本身不帶電。
A項(xiàng),苯的密度比水小,位于上層,苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),因此振蕩后靜置,上層溶液褪色,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2,CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng),有氣泡產(chǎn)生,SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色,故B項(xiàng)正確;
C項(xiàng),微熱稀HNO3片刻,銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO,NO與廣口瓶?jī)?nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。
D項(xiàng),FeCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色,生成氫氧化鐵膠體,膠體電中性,不帶電,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
綜上所述,本題正確答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
(1)向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時(shí)間段中:
反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________。
②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號(hào))。
a.蒸餾水 b.NaOH溶液 c.NaNO3溶液 d.Na2CO3溶液
(2)進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn) Ⅰ
實(shí)驗(yàn) Ⅱ:另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液,均未觀察到有明顯的氣泡
產(chǎn)生。
①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。
②實(shí)驗(yàn) Ⅰ 的目的是______________。
③實(shí)驗(yàn) Ⅱ 未觀察到預(yù)期現(xiàn)象,為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的,可采取的改進(jìn)措施是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列的分離方法不正確的是 ( )
A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法從沙里淘金
C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ā 。?
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
D.⑤③②④①⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淀粉和纖維素是常見的多糖,在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。
(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________。
(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況:
下列結(jié)論正確的是_______。
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解 D.淀粉已水解,但不知是否完全水解
(3)一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡葡糖計(jì)算)的方法如下:
取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反應(yīng)后,冷卻,加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液,加入30.00mL0.0150mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液,置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑,再用0.01200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2,當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)推溶液25.00mL。己知:
a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng):C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O
b. Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。
②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫出計(jì)算過程)。______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________;B裝置中的現(xiàn)象是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______________ 。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子,需將溶液稀釋,操作方法是________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,則a:b=______________。
(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為_________________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣) 【注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是______;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______。
(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。
(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用離子符號(hào)和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。
(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pOH=-lgc(OH-)。常溫下,某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 實(shí)線M表示pOH與lg的變化關(guān)系
B. 在NaHXO3溶液中:>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí):c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. Na2XO3溶液加水稀釋,先增大后不變
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