Question

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入，不斷增大

D. 當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發(fā)生反應NH4++OH-=NH3H2O，隨著反應進行，c(NH4+)不斷減小，c(NH3H2O)不斷增大。

A項、M點是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；

B項、根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M點時c(NH4+)=0.05molL1，c(Na+)=amolL1，c(Cl－)=0.1molL1，帶入數(shù)據(jù)可得n(OH－)－n(H+)=[0.05molL-1+a molL-1－0.1molL-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正確；

C項、氨水的電離常數(shù)Kb=，則=，溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH4+)不斷減小，不斷減小，則不斷減小，故C錯誤；

D項、當n（NaOH）=0.05mol時，NH4Cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NH3H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正確。

故選C。