【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)Co4+中存在__種不同能量的電子。
(2)你預(yù)測(cè)第一電離能:Cu__Zn(填“>”或“<”)。請(qǐng)說(shuō)出你的理由:__。
(3)已知下列化合物的熔點(diǎn):
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點(diǎn)/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是:___。
(4)直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu),焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖:
這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。
(5)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成如圖2,則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為___。在晶體中,某些原子位于其它原子圍成的空隙中,如圖3中●原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中,Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm-3(列計(jì)算式即可,不必化簡(jiǎn))。
【答案】6 < 由于銅的核電荷數(shù)比鋅小,原子半徑比鋅大,并且最外層是不穩(wěn)定的4s1結(jié)構(gòu),而鋅是相對(duì)穩(wěn)定的4s2結(jié)構(gòu)。所以氣態(tài)銅易失去一個(gè)電子,即第一電離能較低 AlF3與GaF3為離子晶體,AlCl3為分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,又由于Al3+半徑小于Ga3+,離子鍵較強(qiáng)(晶格能較大),所以有熔點(diǎn)AlF3>GaF3>AlCl3 (PnO3n+1)(n+2)-或PnO3n+1(n+2)- CoAl2O4 八面體
【解析】
(1)不同能級(jí)的電子能量不同;
(2)原子軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài);
(3)AlF3、GaF3為離子晶體,Al3+半徑小于Ga3+,AlCl3為分子晶體;
(4)根據(jù)焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu),重復(fù)單元為;
(5)根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞的化學(xué)式;;
(1)不同能級(jí)的電子能量不同;Co4+的核外電子排布式是1s22s2sp63s23p63d5,存在6種不同能量的電子;
(2)Cu核外電子排布式是1s22s2sp63s23p63d104s1 ,Zn核外電子排布式是1s22s2sp63s23p63d104s2,由于銅的核電荷數(shù)比鋅小,原子半徑比鋅大,并且最外層是不穩(wěn)定的4s1結(jié)構(gòu),而鋅是相對(duì)穩(wěn)定的4s2結(jié)構(gòu)。所以氣態(tài)銅易失去一個(gè)電子,即第一電離能較低;
(3)AlF3與GaF3為離子晶體,AlCl3為分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,又由于Al3+半徑小于Ga3+,離子鍵較強(qiáng)(晶格能較大),所以有熔點(diǎn)AlF3>GaF3>AlCl3;
(4)根據(jù)焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu),重復(fù)單元為,所以氧原子數(shù)是磷原子數(shù)的3倍加1,電荷數(shù)是磷原子數(shù)加2;所以這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(PnO3n+1)(n+2)-;
(5)Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)含有Co原子數(shù)是 、O原子數(shù)是4,Ⅱ型小立方體含有Co原子數(shù)是 、O原子數(shù)是4、Al原子數(shù)是4,該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成,所以1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù)是8、O原子數(shù)是32、Al原子數(shù)是16,鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為CoAl2O4;根據(jù)圖示,在鈷藍(lán)晶體中,Al3+位于O2-形成的八面體空隙中;晶胞中含有Co原子數(shù)是8、O原子數(shù)是32、Al原子數(shù)是16,晶胞的體積是 ,所以密度是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
(1)A的名稱為 ,試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。
(2)步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)滿足括號(hào)中條件(①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取的合成路線圖。
合成路線圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。
回答下列問(wèn)題:
(1)甲的分子式為 __________。
(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。
(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(任意一種)
(6)設(shè)計(jì)以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)物質(zhì)豐富多彩,化學(xué)反應(yīng)精彩紛呈,在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不用玻璃塞,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其中的原因:___;
(2)工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式為:___;
(3)可用氫氧化鈉溶解鋁土礦(主要成分Al2O3);其反應(yīng)方程式為:___;
(4)鐵銹(主要成分氧化鐵)與稀鹽酸反應(yīng)___;
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“太陽(yáng)-水”電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH增大
B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+
C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域,主要反應(yīng)有:
i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1
ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
(1)ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)已知反應(yīng)i的速率方程為v正=k正x(CO2)·x3(H2),v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O),k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=___(以k正、k逆表示)。
(3)5MPa時(shí),往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①圖中Y代表___(填化學(xué)式)。
②250℃時(shí)反應(yīng)ii的Kx___1(填“>”、“<”或“=”)
③下列措施中,一定無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是___。
A.加入適量CO B.使用催化劑
C.循環(huán)利用原料氣 D.升高溫度
(4)在10MPa下將H2、CO按一定比例投料,平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。溫度為700K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。
Ⅱ.在恒容容器中,使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0
進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比[n(SO2):n(NO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
已知:KR=16,KZ=。
(5)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是___。
(6)通過(guò)計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知食鹽常加入KIO3 來(lái)補(bǔ)充碘元素,檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O(配平反應(yīng)方程式)。
①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,所需試劑是________(填下列選項(xiàng)的序號(hào))
A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液
②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為___________
(2)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氣體X通入溶液A(如下圖,尾氣吸收裝置略)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是
選項(xiàng) | 氣體X | 溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色 | 乙烯與溴發(fā)生反應(yīng) |
B. | 電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 | KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺 | 乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化 |
C. | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色 | 乙烯與溴發(fā)生反應(yīng) |
D. | 碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 | 苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀 | 碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)能正確表示相應(yīng)意義的是( )
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B. 丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3
C. 四氯化碳的電子式D. 苯的分子式
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