氫氣還原氧化銅：CuO+H2 
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Cu+H2O，該反應(yīng)中（　�。�
A、CuO作還原劑
B、CuO作氧化劑
C、銅元素化合價降低
D、氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑，得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑、還原劑必須是反應(yīng)物
解答： 解：A、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，則CuO作氧化劑，故A錯誤；
B、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，所以氧化銅是氧化劑，故B正確；
C、反應(yīng)前后，銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅元素的化合價降低，故C正確；
D、反應(yīng)前后，氫氣化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選BCD；
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價變化來判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應(yīng)物不是產(chǎn)物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯分子式平面結(jié)構(gòu)，如果每個雙鍵碳原子上都連接了兩個不同的原子或原子團(tuán)，則可產(chǎn)生順反異構(gòu)體，；例如，1，2-二氯乙烯就有順式和反式兩種順反異構(gòu)體，據(jù)此判斷，分子式為C3H5Cl的鏈狀同分異構(gòu)體共有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前人類已發(fā)現(xiàn)的有機(jī)物大約有三千萬種，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、碳原子間能以單鍵、雙鍵或三鍵等多種方式結(jié)合
B、多個碳原子可以形成長短不一的碳鏈，碳鏈也可以含有支鏈
C、每個碳原子都能與氫原子形成四個共價鍵
D、多個碳原子間可以形成碳鏈、碳環(huán)，碳鏈或碳環(huán)也能相互結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是“MnO2對H2O2分解反應(yīng)速率影響研究”的流程示意圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、實驗時先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接觸面
B、為使實驗順利進(jìn)行，H2O2不宜從圖Ⅱ漏斗處加入
C、Ⅱ、Ⅲ處均可觀察到迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃
D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入帶余燼的木條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.100.050.040.0350.0350.035
（1）該正反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則該逆反應(yīng)方向是
 
熱反應(yīng)．
（2）圖中表示O2的變化的曲線是
 
．用NO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v逆（NO2）=v正（NO）        
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v （NO）=2v （O2）          
d．容器內(nèi)摩爾質(zhì)量保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2   
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變   
h．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
A、v（A）=0.01 mol/（L?s）
B、v（B）=0.02 mol/（L?s）
C、v（B）=0.60mol/（L?min）
D、v（C）=1.0mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與鹽酸反應(yīng)    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅和硝酸銀反應(yīng)   Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦石的主要成分為FeS2（含少量FeS，假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究．
將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

【實驗一】測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）甲裝置的作用是
 
；鼓入空氣的作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
 
 （用化學(xué)方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（列出表達(dá)式即可）．
【實驗二】測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
試驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KmnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于有機(jī)物被還原的是（　�。�
A、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、新制Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)
C、乙醛加氫制乙醇
D、乙醛制乙酸

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