如圖是“MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響研究”的流程示意圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)時(shí)先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接觸面
B、為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，H2O2不宜從圖Ⅱ漏斗處加入
C、Ⅱ、Ⅲ處均可觀察到迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃
D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入帶余燼的木條
考點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：
分析：A、實(shí)驗(yàn)時(shí)先加二氧化錳可以增大固液接觸面積，有利于加快反應(yīng)速率；
B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，雙氧水應(yīng)該在Ⅰ處加入；
C、在Ⅲ處加入了催化劑，雙氧水分解速率加快，在Ⅱ處雙氧水分解速率較慢；
D、若先加入二氧化錳，無法證明二氧化錳的催化作用，應(yīng)該先插入帶余燼的木條，木條不復(fù)燃，然后再加入二氧化錳，木條復(fù)燃，證明二氧化錳的催化作用．
解答： 解：A、實(shí)驗(yàn)過程中先加入二氧化錳，可以增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B、若連接好裝置后，從裝置Ⅱ的漏斗無法直接加入雙氧水，為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，H2O2應(yīng)該從圖Ⅰ漏斗處加入，故B正確；
C、在Ⅱ處產(chǎn)生氣泡較少，木條沒有復(fù)燃，在Ⅲ處產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃，證明二氧化錳具有催化作用，故C錯(cuò)誤；
D、上述流程中，應(yīng)該先加入帶余燼的木條，證明雙氧水分解速率較慢，然后加入催化劑，證明催化劑加快了雙氧水的分解速率，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，注意明確探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法，明確催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　�。�
PCl5PCl3Cl2
50 0.16  
250  0.2 
3500.8   
A、前50 s反應(yīng)的平均速率v（PCl3）=0.0016 mol?L-1?s-1
B、其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.09mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（逆）＞v（正）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合短周期元素的性質(zhì)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．寫出反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是
 
．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
，它與原子半徑最小的元素形成的化合物屬于
 
（離子、共價(jià)）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HXO4，則該元素的氫化物化學(xué)式為（　�。�
A、HX
B、H2X
C、XH3
D、XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＞B＞C＞D
B、離子半徑：C＞D＞B＞A
C、原子序數(shù)：D＞C＞B＞A
D、單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）X與Y所形成的最簡單的化合物的電子式為
 
，是
 
化合物（離子、共價(jià)）．
（3）用電子式表示化合物W2Z的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2 
  △  
.
 
Cu+H2O，該反應(yīng)中（　�。�
A、CuO作還原劑
B、CuO作氧化劑
C、銅元素化合價(jià)降低
D、氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F和G是七種有機(jī)物．其中B是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，E由三種元素組成，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未列出，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)按要求回答問題：

（1）寫出CaC2的電子式
 
，A的結(jié)構(gòu)式
 
，B的空間構(gòu)型是
 

（2）上述反應(yīng)②至⑧中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物都寫成結(jié)構(gòu)簡式，下同）：
①
 
；
⑥
 
；
⑦
 
；
（4）已知加熱條件下反應(yīng)RCOOH+R′CH2OH
濃H2SO4
RCOOCH2R′+H2O，R和R′可以是相同或不同的原子或原子團(tuán)，請(qǐng)寫出E和G在濃硫酸加熱的條件下，生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)方程式：
 

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種科學(xué)合理的方案，檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)（要求：指明試劑、必要操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 取適量F溶液于一只干凈的試管里，滴加適量的新制的銀氨溶液（或氫氧化銅溶液）加熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡（或試管中有紅色沉淀）出現(xiàn)，說明F中含有醛基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元氯代烴A分子式為C6H11Cl，可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化已知：

結(jié)構(gòu)分析表明F分子中含有兩個(gè)甲基．請(qǐng)回答下列問題：
（1）G的分子式為
 
．
（2）寫結(jié)構(gòu)簡式：F
 
．
（3）A→B的反應(yīng)方程式是
 
．D在濃硫酸作用下生成二烯烴的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）分子式和E相同，主鏈含有3個(gè)碳原子的二元羧酸的同分異構(gòu)體有
 
種．

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