Question

在10L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.10	0.05	0.04	0.035	0.035	0.035

（1）該正反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則該逆反應(yīng)方向是

 

熱反應(yīng)．
（2）圖中表示O₂的變化的曲線是

 

．用NO₂表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

 

．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．v_逆（NO₂）=v_正（NO）        
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v （NO）=2v （O₂）          
d．容器內(nèi)摩爾質(zhì)量保持不變
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2   
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變   
h．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NO₂．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，NO濃度減小，圖中只有c、d曲線濃度減小，但c的濃度為d的2倍，結(jié)合v（NO₂）=v（NO）=

△c

△t

計算；
（3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此來解答．

解答： 解：（1）該正反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，即斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則該逆反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，NO濃度減小，圖中只有c、d曲線濃度減小，但c的濃度為d的2倍，則圖中表示O₂的變化的曲線是d，由v（NO₂）=v（NO）=

△c

△t

=

0.01mol/L-0.005mol/L

1s

=0.005mol/（L．s），故答案為：d；0.005mol/（L．s）；
（3）a．v_逆（NO₂）=v_正（NO）時，不種物質(zhì)的正逆反應(yīng)之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a選；
b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強保持不變，故b選；
c．v （NO）=2v （O₂）時，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系，則不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故c不選；
d．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，氣體的物質(zhì)的量為變量，則容器內(nèi)摩爾質(zhì)量保持不變，達到平衡狀態(tài)，故d選；
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2，濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明達到化學(xué)平衡，故e不選；
f．平衡是動態(tài)平衡，仍在進行，只是正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物錯誤，故f不選；
g．只有二氧化氮是有色氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，二氧化氮的物質(zhì)的量不變，則該容器內(nèi)顏色保持不變，故g選；
h．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NO₂，只體現(xiàn)逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷正逆反應(yīng)速率大小，則不能判定平衡狀態(tài)，故h不選；
故答案為：abdg．

點評：本題考查濃度與時間關(guān)系的圖象，為高頻考點，涉及反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)速率計算及平衡狀態(tài)判定等，綜合性較強，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．