已知乙烯分子式平面結(jié)構(gòu)，如果每個(gè)雙鍵碳原子上都連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則可產(chǎn)生順?lè)串悩?gòu)體，；例如，1，2-二氯乙烯就有順式和反式兩種順?lè)串悩?gòu)體，據(jù)此判斷，分子式為C3H5Cl的鏈狀同分異構(gòu)體共有
 
．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：
分析：依據(jù)所給信息結(jié)合有機(jī)物烷烴的同分異構(gòu)體的寫(xiě)法來(lái)書(shū)寫(xiě)其所有的同分異構(gòu)體，觀察得出結(jié)論，還可以根據(jù)規(guī)律來(lái)推理獲得答案．
解答： 解：（1）先不考慮Cl，寫(xiě)出C3H6的鏈狀同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3-CH=CH2，
（2）由于CH3-CH=CH2 只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl，
其中CH3-CH=CHCl有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，所以分子式為C3H5Cl鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有4種，故答案為：4種．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大，注意解題方法的掌握可以節(jié)省解題時(shí)間．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2
 高溫 
.
 
2Cu+2FeSiO3+4SO2．
（1）該反應(yīng)中
 
元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種．
I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
①寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學(xué)方程式
 
（用一個(gè)方程式表示）若想提高該過(guò)程中SO2的除去速率，可采取的措施為
 
（填序號(hào)）
A．增大氨水濃度           
B．升高反應(yīng)溫度
C．使氣體與氨水充分接觸    
D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
②25℃時(shí)0．lmol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，其原因是
 
（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為
 
．
Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2
③當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=
 
時(shí)，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是
 
，向吸收液中加入NaOH可得到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、液氨作致冷劑
B、硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中
C、葡萄釀酒
D、過(guò)氧化氫溶液作消毒水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
PCl5PCl3Cl2
50 0.16  
250  0.2 
3500.8   
A、前50 s反應(yīng)的平均速率v（PCl3）=0.0016 mol?L-1?s-1
B、其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.09mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（逆）＞v（正）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)可能失敗的有：（　�。�
①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；
③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；
④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；
⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱．
⑥蒸餾普通酒精制無(wú)水乙醇 
⑦制乙酸乙酯時(shí)，在試管里先加入了3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；
⑧用苯和濃溴水混合制溴苯；
⑨用FeCl3溶液來(lái)區(qū)別苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化鉀五種溶液．
A、6個(gè)B、7個(gè)C、8個(gè)D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
元素性質(zhì)
編號(hào)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問(wèn)題：
（1）③的元素符號(hào)是
 
；⑧的元素名稱(chēng)是
 
；①在元素周期表中的位置是（周期、族）
 
；其氫化物的電子式是：
 
．
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）
 
．
（3）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．以下是FeSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類(lèi)油污，是因?yàn)?div id="dphf5hx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示），
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）
 
，
 
．
以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及
 
．
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過(guò)濾②洗滌③
 
④冷卻⑤稱(chēng)量⑥恒重操作．操作⑥的目的是
 
．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)合短周期元素的性質(zhì)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是
 
．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
，它與原子半徑最小的元素形成的化合物屬于
 
（離子、共價(jià)）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2 
  △  
.
 
Cu+H2O，該反應(yīng)中（　　）
A、CuO作還原劑
B、CuO作氧化劑
C、銅元素化合價(jià)降低
D、氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案