Question

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm³，此濃硫酸物質的量濃度是

 

；欲配此濃鹽酸100mL，需要HCl氣體在標準狀況下占有的體積為

 

；從中取出10mL，該溶液物質的量濃度為

 

；將此濃度溶液稀釋成100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需該濃鹽酸的體積是

 

mL．

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：根據公式c=

1000ρw%

M

來計算c，根據n=cV=

V

Vm

計算氣體在標準狀況下占有的體積，溶質的物質的量濃度大小和溶液的體積無關，溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變．

解答： 解：36.5%，密度為1.20g/cm³的濃鹽酸物質的量濃度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.20×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，欲配此濃鹽酸100mL，則HCl的物質的量是0.1L×12mol/L=1.2L，體積是1.2L×22.4L/mol=26.88L，從中取出10mL，該溶液物質的量濃度仍為12mol/L，將此濃度溶液稀釋成100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，設需該濃鹽酸的體積是V，則12mol/L×V=100mL×3.00mol/L，解得V=25mL，
故答案為：12mol/L；26.88L；12mol/L；25．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算等，難度不大，注意對概念的理解與公式的靈活運用．