Question

關(guān)于二氧化錳催化氯酸鉀的分解反應(yīng)的問題到目前還沒有肯定的解釋．鑒于反應(yīng)制得氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又帶有紫紅色的客觀事實，一種看法認(rèn)為反應(yīng)過程如下：
①2KClO₃+2MnO₂

△

2A+B↑+C↑
②2A

△

D+MnO₂+C↑
③B+D═2KCl+MnO₂+C↑
試通過判斷完成下列各個問題：
（1）氯酸鉀分解的總反應(yīng)方程式

 

．
（2）反應(yīng)①中的氧化劑是

 

．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

．
（4）按上述的反應(yīng)過程，若要制取1.5mol氧氣，總共有

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的反應(yīng)，利用反應(yīng)②可知A為KMnO₄，D為K₂MnO₄，C為氣體應(yīng)為O₂，B為氣體，則B為Cl₂，
則①2KClO₃+2MnO₂

△

2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑
②2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③Cl₂+K₂MnO₄═2KCl+MnO₂+O₂↑
（1）由蓋斯定律可知，①+②+③得到氯酸鉀分解的總反應(yīng)；
（2）反應(yīng)①中Cl元素的化合價降低，Mn元素的化合價升高；
（3）由上述分析可知發(fā)生的反應(yīng)；
（4）要制取1.5mol氧氣，利用O元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答： 解：由質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的反應(yīng)，利用反應(yīng)②可知A為KMnO₄，D為K₂MnO₄，C為氣體應(yīng)為O₂，B為氣體，則B為Cl₂，
則①2KClO₃+2MnO₂

△

2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑
②2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③Cl₂+K₂MnO₄═2KCl+MnO₂+O₂↑
（1）由蓋斯定律可知，①+②+③得到氯酸鉀分解的總反應(yīng)為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）反應(yīng)①中Cl元素的化合價降低，氧化劑為KClO₃，故答案為：KClO₃；
（3）由上述分析可知發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+K₂MnO₄═2KCl+MnO₂+O₂↑，故答案為：Cl₂+K₂MnO₄═2KCl+MnO₂+O₂↑；
（4）要制取1.5mol氧氣，由O元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×2×（2-0）=6mol，故答案為：6．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)機理的考查，注意從守恒的角度推斷物質(zhì)及判斷元素的化合價，題目難度不大．