25℃時，將4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，反應完成后恢復溶液溫度到原溫度，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？往溶液中加水至溶液體積為100ml，所得溶液pH為多少？
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算
專題：計算題
分析：將4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，會發(fā)生發(fā)應得到硫酸，據(jù)此計算硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%以及pH=-lgc（H+）來計算pH．
解答： 解：將4.0g即0.05mol三氧化硫投入到46.0g水中，會發(fā)生發(fā)應得到硫酸，水剩余，生成硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol，氫離子物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.05mol×98g/mol=4.9g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=
4.9g
4.0g+46g
×100%=9.5%，往溶液中加水至溶液體積為100ml即0.1L，則c（H+）=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，所得溶液pH為0．
答：所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是9.5%；往溶液中加水至溶液體積為100ml，所得溶液pH為0．
點評：本題考查學生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以及離子濃度的計算知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分
abcd
e
（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，b的一種氫化物為常見制冷劑，其空間構(gòu)型為
 
，
（2）c的一種氫化物為10e-化合物，其電子式為
 
，d在周期表中的位置為
 
；
（3）寫出工業(yè)上由e單質(zhì)制取漂白粉的化學方程式
 
；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．X元素焰色反應為黃色，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最�。甔、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體后冷卻，殘留的固體是（　　）
A、Na2O2和Na2CO3
B、Na2O2和NaOH
C、Na2CO3和NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系中，有反應物和生成物六種物質(zhì)：HCl（濃）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知該反應中，KClO3發(fā)生了一個過程：KClO3→ClO2．ClO2是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫出并配平上述過程的化學方程式
 

（2）該反應中，鹽酸體現(xiàn)了
 
、
 
性質(zhì)．氧化劑是
 
，反應后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3，此濃硫酸物質(zhì)的量濃度是
 
；欲配此濃鹽酸100mL，需要HCl氣體在標準狀況下占有的體積為
 
；從中取出10mL，該溶液物質(zhì)的量濃度為
 
；將此濃度溶液稀釋成100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需該濃鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5mol H2O中含有
 
個水分子，
 
個電子，含中子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈烴（CnHm）屬烷烴、烯烴或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成x升二氧化碳和1升水蒸氣（120℃，101.3KPa），試討論：如何根據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子數(shù)n的值（n用x的表達式或?qū)嶋H數(shù)值表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關操作中正確（或能獲得成功）的是
 

①為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加熱．
②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加熱后，加NaOH溶液至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2懸濁液，可以看到有磚紅色沉淀生成．
③分離酒精與乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸餾；剩余物再與硫酸反應，再蒸餾
④配制銀氨溶液時，將稀AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解為止．
⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H2SO4共熱可制乙酸乙酯
⑥蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制100mL0.6mol/L的鹽酸溶液（提示：所需濃鹽酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量�。�
（1）配制上述溶液所需濃鹽酸（濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是12mol/L）的體積是
 
mL．
（2）配制過程中除酸式滴定管、100mL容量瓶、燒杯外，還需用到的儀器有
 
．
（3）配制時不小心出現(xiàn)下列情況對所配溶液的濃度有何影響（填偏大、偏小或無影響）
a．酸式滴定管在量取濃鹽酸前沒用濃鹽酸潤洗．
 
．
b．濃鹽酸加水溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到了容量瓶中．
 
．
c．容量瓶在轉(zhuǎn)移溶液前里面有少量的蒸餾水．
 
．

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