Question

I、蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

 

II、已知（1）CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H ₁=-283.0kJ/mol
（2）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
試計算（4）2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H₄=

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律和熱化學方程式，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)并進行相應的加減得到所需熱化學方程式．

解答： 解：I、Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
   Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol       ③
①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol 
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
II、（1）CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H ₁=-283.0kJ/mol
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律試計算，（1）×2-（3）+（2）×4得到：2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H_.4=2△H₁-△H₃+4△H₂；
故△H_.4=2△H₁-△H₃+4△H₂=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol，
即2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H₄=-339.2 kJ/mol，
故答案為：-339.2 kJ/mol．

點評：本題考查根據(jù)蓋斯定律進行的有關反應熱的計算，難度不大，注意理解蓋斯定律，關鍵是構造目標熱化學方程式．