【題目】氙和氟單質(zhì)按一定比例混合,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡:Xe(氣)+2F2(氣) XeF4(氣) △H=-218kJ/mol,下列措施中既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A. 加壓 B. 減壓 C. 升溫 D. 降溫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是
A.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電
B.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子
C.碳酸鋇難溶于水,所以碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)
D.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子,故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】l3C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是
A. 13C與15N有相同的中子數(shù) B. 13C與12C性質(zhì)相同
C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉.某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分,按照如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“節(jié)能減排”是我國的一項(xiàng)重要國策,下列燃料最符合這項(xiàng)國策的是
A.天然氣B.汽油C.無煙煤D.氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和燃料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部份夾持裝置未畫出)
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)是-54.1℃,沸點(diǎn)是69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)盛放活性炭的儀器名稱是________,丙中冷凝水的入口是______(填“a”或“b”)。如何控制反應(yīng)物比例相等:________________________________________________________。
(2)戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑(填選項(xiàng))
a、蒸餾水 b、飽和食鹽水 c、濃氫氧化鈉溶液 d、6.0mol/L鹽酸
(3)若缺少裝置乙和。ň⒎艥饬蛩幔,潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是______(填選項(xiàng))
a、重結(jié)晶 b、過濾 c、蒸餾 d、萃取
(5)長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是_________________________________________(用必要的文字和相關(guān)方程式加以解釋)
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896ml(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為___________________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)中需要注意的事項(xiàng)有___________(填序號(hào))
①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若丙裝置發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱丙裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的分離和提純是有機(jī)化學(xué)研究的重要內(nèi)容,用括號(hào)中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),其中正確的是( )
A. 苯中的甲苯(溴水) B. 四氯化碳中的乙醇(水)
C. 甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液) D. 溴苯中的溴(水)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。
⑴A是_________,B是______________(填化學(xué)式)。
用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系:_______________________。
(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式____________________。
(3)25℃時(shí),0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a,則B溶液中:C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒濃度符號(hào))=____(用含有a的關(guān)系式表示)。
⑷將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。
(5)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則c溶液與鹽酸的體積比是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜(如圖)改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖:
該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法,在制得純堿的同時(shí),還可得到一種副產(chǎn)品.
(1)上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 , 實(shí)驗(yàn)室分離出沉淀的操作是 , 該操作使用的玻璃儀器有;
(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式;
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了的循環(huán)(填上述流程中的編號(hào)1、2);
(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,還需要的試劑有;
(5)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品.通氨氣的作用有 .
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 , 提高析出的NH4Cl純度.
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