【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉.某學(xué)生為了檢驗其成分,按照如圖所示步驟進行實驗,請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
A.稱量時,左盤高,右盤低
B.定容后,輕輕振蕩、搖勻、靜置,液面下降再加水至刻度
C.容量瓶使用前未干燥
D.定容時俯視容量瓶刻度線
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【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì),按要求,每小題各寫出一個化學(xué)方程式
(1)是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 .
(2)是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 .
(3)是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的 .
(4)寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 ( )
A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3mol NaOH的溶液混合:2Ca2+ +3HCO3- + 3OH- = 2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O
B. 含0.3mol的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO2:2CO2 + 3OH— = CO32— + HCO3— +H2O
C. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳:2ClO- + H2O + CO2 = 2HClO + 2CO32-
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
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【題目】下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是
A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B. Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C. H+、Fe2+、SO42-、NO3- D. AlO2-、Na+、Cl-、HCO3-
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.1L pH=1的乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
C.28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數(shù)目為4NAD.1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA
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【題目】氙和氟單質(zhì)按一定比例混合,在一定條件下反應(yīng)達到如下平衡:Xe(氣)+2F2(氣) XeF4(氣) △H=-218kJ/mol,下列措施中既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
A. 加壓 B. 減壓 C. 升溫 D. 降溫
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A.某溶液 有白色沉淀,說明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液 有白色沉淀,說明原溶液中有SO42﹣
C.某溶液 有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液 生成無色氣體,說明原溶液中有CO32﹣
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【題目】常溫下,如果取0.1 mol/LHA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的PH=8,試回答以下問題:
⑴混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):______________________。
⑵混合溶液中由水電離出的c(H+)____0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填‘‘>”、“<”或“=”)
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=____mol/L,c(H+)+c(HA)=__mol /L。
⑷已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的
pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:
A. NH4HCO3 B.NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是:____________(填序號)。
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