Question

【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。

⑴A是_________，B是______________(填化學(xué)式)。

用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系：_______________________。

(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式____________________。

(3)25℃時(shí)，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，則B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒濃度符號(hào))=____(用含有a的關(guān)系式表示)。

⑷將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。

(5)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則c溶液與鹽酸的體積比是________。

Answer 1

【答案】 CH3COONa NH4Cl CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 、H2OH++ OH- Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ c(NH3H2O) （ 10-a—10a－14）molL－1 c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) 1∶4

【解析】C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，C溶液和D溶液一種含有鋇離子、一種含硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，一種含有氫氧根離子、一種含銨根離子；C溶液的pH大于7，所以C為氫氧化鋇；D為硫酸鈉；A溶液的pH大于7，A為醋酸鈉；B為氯化銨；（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl；醋酸鈉的水溶液中存在的平衡關(guān)系為醋酸根的水解平衡、水的電離平衡，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 、H2OH++ OH-；（2） 氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；（3）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 氯化銨溶液的pH＝a ，c(H+)=10-a、c(OH-)=10-14+a，根據(jù)電荷守恒，c(H＋) + c(NH4+)＝ c(Cl－)+ c(OH－)、根據(jù)物料守恒c(NH3·H2O) + c(NH4+)＝ c(Cl－)=0.1 mol·L－1，則c(H＋)－c(OH—)＝c(NH3·H2O)=（ 10-a—10a－14）mol·L－1；（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氯化銨溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)后溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鋇、氯化鋇、氨水的濃度比為1:1:2，各種離子濃度由大到小的順序是c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ；（5）在一定體積的0.005 mol·L－1的氫氧化鋇溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，堿過量，c(OH－)==10-3，氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比是1∶4；（6）堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉體積偏大，測(cè)得的濃度偏大；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉體積偏大，測(cè)得的濃度偏大；錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，醋酸物質(zhì)的量不變，消耗氫氧化鈉體積不變，無影響；錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，醋酸物質(zhì)的量減小，消耗氫氧化鈉體積偏小，測(cè)得的濃度偏小。